某活動小組用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。
（1）如圖1中AA（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是檢查是否漏水檢查是否漏水。
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘內不變?/div>溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰炔蛔兩?/div>（填“現象”）說明達到滴定終點。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是DD。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.1026.10mL。
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定次數
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25：00
0.00
26.11
第二次
25：00
1.56
30.30
第三次
25：00
0.22
26.31
依據如表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度3次所用鹽酸的體積分別為26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次實驗數據誤差較大，所用鹽酸的體積為26.10mL，反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O，則n（NaOH）=n（HCl），即0.0261L×0.1000 mol/L=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.1044mol/L3次所用鹽酸的體積分別為26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次實驗數據誤差較大，所用鹽酸的體積為26.10mL，反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O，則n（NaOH）=n（HCl），即0.0261L×0.1000 mol/L=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.1044mol/L。（寫出簡要過程）【考點】中和滴定．【答案】A；檢查是否漏水；溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘內不變色；D；26.10；3次所用鹽酸的體積分別為26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次實驗數據誤差較大，所用鹽酸的體積為26.10mL，反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O，則n（NaOH）=n（HCl），即0.0261L×0.1000 mol/L=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.1044mol/L【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2難度：0.6
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1．某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ）
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2．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
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3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論
溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰炔蛔兩?/div>（填“現象”）說明達到滴定終點。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則所用鹽酸溶液的體積為
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
依據如表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
D
D
。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則所用鹽酸溶液的體積為
26.10
26.10
mL。（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
| 滴定次數 待測NaOH溶液的體積/mL |
0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25：00 | 0.00 | 26.11 |
| 第二次 | 25：00 | 1.56 | 30.30 |
| 第三次 | 25：00 | 0.22 | 26.31 |
3次所用鹽酸的體積分別為26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次實驗數據誤差較大，所用鹽酸的體積為26.10mL，反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O，則n（NaOH）=n（HCl），即0.0261L×0.1000 mol/L=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.1044mol/L
3次所用鹽酸的體積分別為26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次實驗數據誤差較大，所用鹽酸的體積為26.10mL，反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O，則n（NaOH）=n（HCl），即0.0261L×0.1000 mol/L=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.1044mol/L
。（寫出簡要過程）【考點】中和滴定．
【答案】A；檢查是否漏水；溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘內不變色；D；26.10；3次所用鹽酸的體積分別為26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次實驗數據誤差較大，所用鹽酸的體積為26.10mL，反應為HCl+NaOH=NaCl+H2O，則n（NaOH）=n（HCl），即0.0261L×0.1000 mol/L=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.1044mol/L
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2難度：0.6
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1．某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49難度：0.6 -
2．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91難度：0.7
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