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AlCl3是一種用途廣泛的鹽,在潮濕的空氣中放置易變質(zhì),178℃升華,190℃熔化(2.5個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下測得)。某實驗小組用如圖裝置制備少量無水AlCl3。請回答下列問題:菁優(yōu)網(wǎng)

注意:硬質(zhì)玻璃管M中為鋁粉。
(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
。若用足量MnO2與含21.9gHCl的濃鹽酸充分反應(yīng),則所得Cl2可制取無水AlCl3的質(zhì)量應(yīng)
13.35g(填“>”、“<”或“=”)。
(2)裝置B中所盛試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
。有人認(rèn)為若無裝置B、C,其余裝置、試劑保持不變,也能于制備無水AlCl3。事實證明這樣做非常危險,請簡述理由
氯化氫和鋁能反應(yīng)生成氫氣,氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸
氯化氫和鋁能反應(yīng)生成氫氣,氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸
。
(3)儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
,F(xiàn)和G裝置可用一個盛有
堿石灰或氧化鈣
堿石灰或氧化鈣
(填試劑名稱)的干燥管來代替。
(4)實驗開始時應(yīng)先點燃
A
A
處的酒精燈,待D中出現(xiàn)
充滿黃綠色氣體
充滿黃綠色氣體
現(xiàn)象后,再點燃另一酒精燈。
【答案】MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;<;飽和食鹽水;氯化氫和鋁能反應(yīng)生成氫氣,氫氣和氯氣混合會發(fā)生爆炸;分液漏斗;堿石灰或氧化鈣;A;充滿黃綠色氣體
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:27引用:2難度:0.4
相似題
  • 1.純堿是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
    (1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿,其反應(yīng)原理為:
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl.生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖1如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答下列問題:
    ①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量NaCl、NH4Cl等雜質(zhì),檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是
     
    。
    ②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是
     
    。
    ③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl.測定該純堿的純度,下列方案中可行的是
     
    (填字母)。
    a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g
    b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重b g
    c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g
    (2)常溫下在10 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 HCl溶液20 mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
    ①在同一溶液中,
    CO
    2
    -
    3
    、
    HCO
    -
    3
    、H2CO3
     
    (填“能”或“不能”)大量共存。
    ②在滴加鹽酸的過程中
    HCO
    -
    3
    的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是
     
    (請用離子方程式表示)。
    ③將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol?L-1稀鹽酸。下列圖象(圖3)能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
     
    (填字母)。
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    (3)若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體,加熱一段時間后,剩余固體的質(zhì)量為8.02 g.如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol?L-1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計)(寫出計算過程)。
    發(fā)布:2024/10/24 0:0:2組卷:55引用:3難度:0.4
  • 2.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:
    ①純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全;
    ②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;
    ③含水NaClO2受熱易分解。
    (1)試劑A可以選擇
     
    (填字母序號)。
    a.SO2
    b.濃硝酸
    c.KMnO4
    (2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
     
    。
    (3)下列關(guān)于上述流程的說法中,合理的是
     
    (填字母序號)。
    a.反應(yīng)Ⅰ進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣
    b.反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是NaCl
    c.反應(yīng)Ⅱ中NaOH應(yīng)過量
    (4)已知壓強越大,物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是
     
    。
    (5)中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN,其中N化合價為-3價),得到無毒的NaCl、N2和CO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ,指出氧化劑、被氧化的元素、氧化產(chǎn)物
     
    。
    發(fā)布:2024/10/24 0:0:2組卷:43引用:2難度:0.5
  • 3.綠礬(FeSO4?7H2O)可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等。某研究小組利用工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬,其簡易流程如圖(反應(yīng)條件略)。菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答下列問題。
    (1)步驟Ⅰ中,酸浸前將硫鐵礦燒渣粉碎,其目的是
     
    ;寫出H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    (2)步驟Ⅱ中,用活化硫鐵礦(FeS2)還原Fe3+(不考慮其他反應(yīng))。
    ①補齊該反應(yīng)的離子方程式:
     

    []Fe
    -
    1
    S
    2
    +[]Fe3++[]H2O═[]Fe2++[]
    SO
    2
    -
    4
    +[]□
    ②為了檢驗Fe3+是否被完全還原,小組同學(xué)的操作和現(xiàn)象是
     
    。
    (3)步驟Ⅲ中,加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,隨后在步驟Ⅳ中通入空氣,使溶液的pH降到5.2,用離子方程式表示步驟Ⅳ中通入空氣使溶液pH降低的原因
     

    表1  溶液中金屬離子(c=0.01mol/L)開始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)
    金屬離子 Fe3+ Al3+ Fe2+
    開始沉淀時的pH 2.2 3.7 7.5
    沉淀完全時的pH 3.2 4.7 9.0
    (4)步驟Ⅴ是將濾液加熱濃縮至一定濃度,保持溫度在20℃,用硫酸調(diào)pH約為2,加入一定量的乙醇,有FeSO4?7H2O晶體析出。結(jié)合圖1中數(shù)據(jù)和分子極性相關(guān)知識,分析加入乙醇促進FeSO4?7H2O晶體析出的原因
     
    。菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布:2024/10/24 4:0:1組卷:12引用:1難度:0.3
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