在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后,同學(xué)們利用已學(xué)知識,對稀鹽酸與下表中的四種物質(zhì)的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷。并進行實驗驗證:
物質(zhì) | NaOH溶液 | Na2SO4溶液 | Na2CO3溶液 | AgNO3溶液 |
現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 |
產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生氣泡
|
產(chǎn)生白色沉淀 |
結(jié)論 | 能反應(yīng) | 不能反應(yīng) | 能反應(yīng) | 能反應(yīng) |
【設(shè)計并實驗】為了驗證NaOH溶液與稀HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),小剛設(shè)計了實驗方案如表:
實驗操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸試管中,振蕩 | 無明顯現(xiàn)象 | 稀HCl與NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
②向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液 | 溶液呈無色 |
可行,因為氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞試液變紅,向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液呈無色,說明氫氧化鈉參與了反應(yīng)
可行,因為氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞試液變紅,向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液呈無色,說明氫氧化鈉參與了反應(yīng)
。【拓展遷移】
(1)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖,該反應(yīng)的實質(zhì)是
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子
。寫出另一個符合上述反應(yīng)實質(zhì)的化學(xué)方程式:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
。(2)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分可能有幾種情況,可能的溶質(zhì)組合情況分別是
NaCl;NaCl、NaOH;NaCl、HCl
NaCl;NaCl、NaOH;NaCl、HCl
(填化學(xué)式)。【歸納總結(jié)】通過以上實驗分析,對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng),驗證思路可以是:
(Ⅰ)驗證新的生成物是否存在。
(Ⅱ)驗證
反應(yīng)物
反應(yīng)物
是否消失。【答案】產(chǎn)生氣泡;可行,因為氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞試液變紅,向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液呈無色,說明氫氧化鈉參與了反應(yīng);氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子;Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;NaCl;NaCl、NaOH;NaCl、HCl;反應(yīng)物
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:75引用:1難度:0.5
相似題
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1.類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法,現(xiàn)有以下類推結(jié)果,其中錯誤的是( ?。?br />①堿的水溶液通常呈堿性,所以堿性溶液一定是堿的溶液
②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
④酸性溶液的pH值小于7,而食醋是酸性溶液,所以食醋pH值小于7發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:46引用:2難度:0.6 -
2.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),進行實驗.
先用pH試紙測定NaOH溶液的pH值,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH值,如果測得的pH值逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
(1)用pH試紙測定溶液的pH值時,正確的操作是:
(2)簡述強調(diào)“測得的pH值小于7”的理由是發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.5 -
3.下列敘述科學(xué)根據(jù)不足的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:38引用:3難度:0.9
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