某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。
（1）研究鹽酸被MnO2氧化。
| 實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味 |
| Ⅱ | 將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
| Ⅲ | 加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物 | 無明顯現(xiàn)象 |
MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O
MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O
。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnCl4 MnCl2+Cl2↑
△
MnCl4 MnCl2+Cl2↑
。 △
③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設(shè)計試驗Ⅳ進行探究（如圖1）：
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是
Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）或c（Cl-）較低，需要增大到一定程度，才能被MnO2氧化
Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）或c（Cl-）較低，需要增大到一定程度，才能被MnO2氧化
；將實驗現(xiàn)象Ⅳ中的i、ii作對比，得出的結(jié)論是 MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
。④用如圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗Ⅴ：
ⅰ、K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ、向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）＞7mol/L，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ、再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）＞7mol/L，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將實驗V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是
鹽酸的還原性與c（H+）無關(guān)，MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強
鹽酸的還原性與c（H+）無關(guān)，MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強
。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸
不能
不能
（填“能”或“不能”）氧化鹽酸。②向試管中加入3mL濃鹽酸，在加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2。通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是
將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈NO2中
將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈NO2中
。| 實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍，后褪色 |
| Ⅱ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍，后褪色 |
| Ⅲ | … | 試紙先變藍，不褪色 |
c（H+）、c（Cl-）
c（H+）、c（Cl-）
有關(guān)。【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；MnCl4 MnCl2+Cl2↑；Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）或c（Cl-）較低，需要增大到一定程度，才能被MnO2氧化；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）；鹽酸的還原性與c（H+）無關(guān)，MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強；不能；將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈NO2中；c（H+）、c（Cl-）
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
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1．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應(yīng)開始前，應(yīng)進行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學(xué)取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
3．綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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