當(dāng)前位置： 2022年江蘇省常州市溧陽(yáng)市南渡中學(xué)中考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

堿式次氯酸鎂【Mg₂ClO（OH）₃?H₂O】微溶于水，不吸濕，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃和少量FeCO₃）為主要原料通過下列流程制備堿式次氯酸鎂。
【資料】“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O═Mg₂ClO（OH）₃?H₂O↓+4NaCl。

（1）酸溶時(shí)礦石進(jìn)行粉碎的目的是
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
。
（2）碳酸鎂與鹽酸的化學(xué)方程式
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
。
（3）“氧化”步驟會(huì)生成FeCl₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O
2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O
。
（4）“調(diào)pH”的目的是使溶液中Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，且要防止Mg²⁺沉淀，請(qǐng)根據(jù)下表選擇調(diào)pH的合適范圍
4.1≤pH＜9.4
4.1≤pH＜9.4
。

Fe（OH）₃ Mg（OH）₂

開始沉淀的pH 1.5 9.4

沉淀完全的pH 4.1 12.4

（5）“混合時(shí)”應(yīng)先加NaClO溶液后加NaOH溶液的原因是
防止生成氫氧化鎂沉淀
防止生成氫氧化鎂沉淀
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．

【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑；2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O；4.1≤pH＜9.4；防止生成氫氧化鎂沉淀

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：123引用：2難度：0.5

相似題

1．天然氣（主要成分為CH₄）作為清潔能源，正逐步走進(jìn)千家萬(wàn)戶。
（1）“西氣東輸”工程有利于國(guó)家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民的生活質(zhì)量。
①CH₄完全燃燒的化學(xué)方程式是

。該過程

（填“釋放”或“吸收”）能量。
②天然氣的使用可有效減少酸雨的形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關(guān)的是

（填字母）。
A.石刻文物被腐蝕
B.全球海平面上升
（2）工業(yè)上以CH₄為原料生產(chǎn)H₂，制取原理如圖甲所示：
已知：“變換塔”“洗滌塔”發(fā)生的主要反應(yīng)依次是CO+H₂O

一定條件

CO₂+H₂，CO₂+H₂O═H₂CO₃。
①“轉(zhuǎn)化爐”中有H₂產(chǎn)生，參加反應(yīng)的CH₄與H₂O的質(zhì)量比為

。
②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點(diǎn)是

。
③若有32gCH₄參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得

g H₂。
（3）我國(guó)是世界上首個(gè)成功試采海域可燃冰的國(guó)家。可燃冰是CH₄被H₂O分子形成的籠包裹，在海底低溫和高壓作用下形成的結(jié)晶物質(zhì)（如圖乙所示）。
①可燃冰樣品常存放于液氮儲(chǔ)存罐中，其原因是

。
②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學(xué)式為CH₄?9H₂O，分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個(gè)H₂O分子構(gòu)成6個(gè)籠，每個(gè)籠只能容納一個(gè)CH₄或H₂O分子。這6個(gè)籠內(nèi)容納的CH₄與H₂O分子個(gè)數(shù)比是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：11引用：0難度：0.3
解析
2．在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水。在工業(yè)上、實(shí)驗(yàn)室中可以制取氯氣，用來(lái)研究氯氣的性質(zhì)，并將其廣泛應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)和生活中。
（1）在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如下：
①利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生

（“物理”或“化學(xué)”）變化。
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙，你選擇的操作方法是

，該實(shí)驗(yàn)中用的玻璃儀器是

。
③氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，利用圖1裝置可制取氯氣并測(cè)量產(chǎn)生Cl₂的體積。

①采用圖1所示發(fā)生裝置的理由是

。
②該裝置中油層的作用是

。
（3）氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白（使有色物質(zhì)褪色）等作用的物質(zhì)。
①氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．用氯氣和熟石灰反應(yīng)可以制漂白粉，其原理與氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)相似，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
②氯氣和水反應(yīng)的原理是：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．為了證明把氯氣通入水的過程中，起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（化學(xué)式為HClO），小明同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示的探究實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為小明設(shè)計(jì)的方案能夠達(dá)到目的嗎

？若能，請(qǐng)說明理由。若不能，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)幫助小明達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）

。
（4）把一定量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，使二氧化碳恰好完全反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)后碳酸鈉溶液的質(zhì)量為22.2g,若把溶液蒸干可得到5.3g純凈的碳酸鈉固體。求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：39引用：1難度：0.5
解析
3．
（1）試劑A最好選用

（從我市有豐富的石灰石資源考慮，填寫物質(zhì)名稱）。
（2）無(wú)水MgCl₂到Mg的化學(xué)方程式

。
（3）“氨堿法”制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，同時(shí)生成另一種副產(chǎn)物可以做

。再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①

。
②

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：14引用：1難度：0.4
解析

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	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂
開始沉淀的pH	1.5	9.4
沉淀完全的pH	4.1	12.4