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2023年江蘇省蘇州市振華中學(xué)中考化學(xué)二模試卷
>
試題詳情
碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。
【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N
2
、H
2
、CO、CO
2
和H
2
O)、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖1:
(1)步驟Ⅰ中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式是
CO+H
2
OCuˉ△CO
2
+H
2
CO+H
2
OCuˉ△CO
2
+H
2
。
(2)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H
2
O和
CO
2
CO
2
。
(3)實(shí)驗(yàn)室從混合氣體N
2
、H
2
、CO
2
中分離出CO
2
的實(shí)驗(yàn)裝置圖2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
、
稀鹽酸
稀鹽酸
。(填溶液名稱)
【配制溶液】
(4)若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na
2
CO
3
溶液,下列操作正確的是
AD
AD
(填字母)。
A.用托盤天平稱取2gNa
2
CO
3
固體
B.選用100mL量筒量取所需體積的水
C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽
D.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶
【標(biāo)定濃度】標(biāo)定待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)將Na
2
CO
3
固體在270℃干燥至恒重,準(zhǔn)確稱取0.212g無水Na
2
CO
3
于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水溶解,滴入待測鹽酸。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸的體積為20.00mL(該鹽酸的密度近似等于1g?mL
-1
,反應(yīng)中Na
2
CO
3
所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO
2
)。
①計(jì)算待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)。
②若上述測定過程中Na
2
CO
3
固體未經(jīng)充分干燥,則測出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
【制備物質(zhì)】
(6)工業(yè)上可用Na
2
CO
3
溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO
2
制備無水Na
2
SO
3
,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化圖3所示。
①吸收初期(圖3中通入廢氣體積V
1
mL以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na
2
CO
3
+SO
2
+H
2
O=2NaHCO
3
+Na
2
SO
3
2Na
2
CO
3
+SO
2
+H
2
O=2NaHCO
3
+Na
2
SO
3
。
②不斷通入SO
2
,最終產(chǎn)物是
NaHSO
3
NaHSO
3
(填化學(xué)式)。
【考點(diǎn)】
濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液
;
純堿的制取
;
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
.
【答案】
CO+H
2
OCuˉ△CO
2
+H
2
;CO
2
;氫氧化鈉溶液;稀鹽酸;AD;偏大;2Na
2
CO
3
+SO
2
+H
2
O=2NaHCO
3
+Na
2
SO
3
;NaHSO
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:161
引用:3
難度:0.5
相似題
1.
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知:常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g?cm
-3
。濃硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的強(qiáng)酸,具有強(qiáng)烈的腐蝕性,能以任意比與水混溶加水稀釋后可以得到稀硫酸。請(qǐng)回答:
(1)通過計(jì)算,需量取5.4mL濃硫酸,選擇量筒
(填“A”或“B”)量??;
(2)若完成溶液的配制,除如圖所提供的儀器外,還需用到的玻璃儀器是
;
(3)若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù),所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
發(fā)布:2024/10/21 8:0:1
組卷:17
引用:2
難度:0.7
解析
2.
2024年7月,即將在青島召開的國際水大會(huì)的主題是“水——生命之源,發(fā)展之基”。下列問題均圍繞水展開,請(qǐng)你認(rèn)真思考并回答問題。
(1)①如圖是自來水廠的工藝流程圖,自來水廠使用的凈水方法有
。(填選項(xiàng)序號(hào)之一)
①沉降
②過濾
③煮沸
④蒸餾
⑤滅菌
A.①②⑤
B.①③④
C.②③⑤
D.③④⑤
②二氧化氯常用于自來水消毒,其工業(yè)制取原理是:2NaClO
3
+4HCl(濃)═2ClO
2
↑+2NaCl+Cl
2
↑+2X,則X的化學(xué)式為
。
(2)水是常用的溶劑,能夠溶解很多物質(zhì)形成溶液。小明同學(xué)想配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,按如圖所示步驟操作。
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①計(jì)算:需氯化鈉
g,水
mL(室溫時(shí),水的密度約為1.0g/mL)。
②稱量:調(diào)節(jié)天平平衡后稱量所需的氯化鈉固體時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏左,此時(shí)應(yīng)
。(填選項(xiàng)序號(hào)之一)
A.調(diào)節(jié)天平平衡螺母
B.增加適量氯化鈉
C.減少適量氯化鈉
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中,用玻璃棒攪拌。攪拌的目的
。
④裝瓶貼標(biāo)簽。
⑤下列情況可能會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是
(填選項(xiàng)序號(hào)之一)。
A.量取水時(shí)俯視讀數(shù)
B.量筒中的水倒入燒杯中時(shí),有部分殘留
C.氯化鈉不純,含有難溶性雜質(zhì)
D.取用已配制好的氯化鈉溶液時(shí),有少量溶液灑在瓶外
(3)2023年10月11日,我國首艘氫燃料電池動(dòng)力示范船“三峽氫舟1”號(hào)在湖北宜昌完成首航,這標(biāo)志著氫燃料電池技術(shù)在我國內(nèi)河船舶應(yīng)用實(shí)現(xiàn)零的突破。若通過電解水的方式獲取氫氣,通過化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,電解7.2kg水能產(chǎn)生多少氫氣?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1kg)
發(fā)布:2024/10/21 9:0:2
組卷:39
引用:1
難度:0.6
解析
3.
某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1配制100g15%的氯化鈉溶液。請(qǐng)回答。
(1)圖1④中的玻璃棒的作用是
;配制該氯化鈉溶液的正確步驟順序是
(填序號(hào))。
(2)圖2中的錯(cuò)誤操作是
;若按圖2操作,取用的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量是
g。
(3)配制該溶液應(yīng)量取水的體積是
mL(水的密度為1g/mL),若在其他操作正確的情況下,量取蒸餾水時(shí)如圖3所示進(jìn)行讀數(shù),則所配制得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(填“大于”或“等于”或“小于”)15%。
發(fā)布:2024/10/24 0:0:2
組卷:11
引用:2
難度:0.5
解析
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