以固體廢鋅催化劑（主要成分為ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂）為原料制備鋅的工藝流程如圖：

已知：①“浸取”時(shí)。ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH₃）₄]²⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺進(jìn)入溶液；
②25℃時(shí)，K_sp（CuS）=6.4×10^-36，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24；
③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中

n

雜質(zhì)離子

n

[

Z

n

（

N

H

3

）

4

2

+

]

≤2.0×10^-6。
（1）“濾渣1”的主要成分為Mn（OH）₂、SiO₂和

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

。
（2）“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，離子方程式為

Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃?H₂O=MnO₂↓+2H₂O+2

NH

+

4

Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃?H₂O=MnO₂↓+2H₂O+2

NH

+

4

。
（3）“深度除銅”時(shí)，鋅的最終回收率、[除銅效果以反應(yīng)后溶液中銅鋅比

n

C

u

2

+

n

[

Z

n

（

N

H

3

）

4

2

+

]

表示]與“（NH₄）₂S加入量”[以

n

實(shí)際

n

理論

×100%表示]的關(guān)系曲線如圖所示。

①當(dāng)（NH₄）₂S加入量≥100%時(shí)，鋅的最終回收率下降的原因是

S^2-+Zn（NH₃）₄²⁺?ZnS↓+4NH₃

S^2-+Zn（NH₃）₄²⁺?ZnS↓+4NH₃

（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

2.16×10¹⁴

2.16×10¹⁴

。{已知[Zn（NH₃）₄]²⁺的K_穩(wěn)=

[

Z

n

（

N

H

3

）

4

2

+

]

c

（

Z

n

2

+

）

?

c

4

（

N

H

3

）

=2.9×10⁹}
②“深度除銅”時(shí)（NH₄）₂S加入量最好應(yīng)選

C

C

（填字母）。
A．100%
B．110%
C．120%
D．130%
（4）ZnO存在多種晶體結(jié)構(gòu)，其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)，如圖為這兩種晶體的局部結(jié)構(gòu)。

①圖a纖鋅礦型ZnO晶體中O^2-的配位數(shù)為

4

4

。
②閃鋅礦型中Zn²⁺填入O^2-所形成的“正四面體”空隙中，閃鋅礦晶胞中含有

8

8

個(gè)“正四面體”空隙。
③圖b閃鋅礦型晶胞密度為ρg?cm^-3，則Zn²⁺與O^2-的距離為

3

4

3

324

ρ

N

A

×

1

0

21

3

4

3

324

ρ

N

A

×

1

0

21

nm。（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）