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T℃時(shí),在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H═-92.0kJ/mol.t0時(shí)刻,建立平衡后,測(cè)得生成NH3的量為2mol;從t1時(shí)刻開始,改變反應(yīng)的一個(gè)條件,體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,如圖所示.
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試回答下列問題:
(1)T℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為:
50%
50%
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
16
16

(2)T℃時(shí),下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是:
ACD
ACD

A.體系總壓強(qiáng)不再改變
B.混合氣體顏色不再改變
C.H2的質(zhì)量百分含量不再改變
D.c(N2)與c(NH3)的比值不再改變
(3)t1時(shí)刻,改變的外界條件是
升溫
升溫
,平衡常數(shù)K(t5~t6
=
=
 K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同).
(4)T℃時(shí),建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時(shí) v
 v

【答案】50%;16;ACD;升溫;=;<
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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