已知K
3[Fe(CN)
6]溶液遇Fe
2+生成藍色沉淀,可檢驗溶液中的Fe
2+。某實驗小組測定菠菜和黑木耳中的鐵元素。實驗如下:
Ⅰ.水煮菠菜(鐵元素主要以難溶的FeC
2O
4形式存在)檢驗法:
Ⅱ.灼燒檢驗法:
(1)操作Ⅰ中起分離作用的儀器名稱為
分液漏斗
分液漏斗
;溶液A中未能檢測出Fe
2+的可能原因是
FeC2O4在水中的溶解度小,在加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵
FeC2O4在水中的溶解度小,在加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵
。
(2)甲同學取少量無色溶液B,滴加酸性KMnO
4溶液,振蕩后,溶液紫色消失,因此得出結(jié)論,溶液B含有Fe
2+。乙同學認為甲同學的實驗方法不嚴謹,理由是
濾液中含有氯離子,也能被高錳酸鉀氧化使其褪色
濾液中含有氯離子,也能被高錳酸鉀氧化使其褪色
。
有研究表明,黑木耳中鐵的含量約為13.93mg/100g,是菠菜含鐵量的10倍以上。
Ⅲ.測定木耳鐵中元素含量。
(3)稱取2.00g干黑木耳置于
坩堝
坩堝
(填儀器名稱)中灼燒。經(jīng)過一些列操作后配制成100mL待測液。過程中,用到鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH
3OH
+與Cl
-)將溶液中Fe
3+還原Fe
2+,同時產(chǎn)生一種無污染的氣體。該反應的離子方程式為
2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
;配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時,所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外還有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
。
(4)從配制的待測液中取出10mL,利用吸光度法測得其吸光度為0.400(吸光度與Fe
2+的濃度關(guān)系如圖所示)。試計算該黑木耳中鐵元素的含量(溶液密度為1g?mL
-1)
11.2
11.2
(mg/100g);若以13.93mg/100g為標準值,則本次實驗的相對偏差為
-19.6%
-19.6%
。(保留三位有效數(shù)字)