鋅錳廢電池中的碳包主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，從中回收MnO2的流程如圖：
已知：①M(fèi)nCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；
②Mn（OH）2開始沉淀時pH為7.7，則：
（1）為提高碳包溶解速率，可采取的措施有 粉碎碳包、升高溫度、不斷攪拌粉碎碳包、升高溫度、不斷攪拌。
（2）第Ⅱ步在空氣中烘炒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是 除去混合物中的炭粉除去混合物中的炭粉。
（3）“水浸”后需過濾，過濾用到的儀器有玻璃棒、漏斗漏斗和 燒杯燒杯溶解一定量的MnO2，實(shí)際消耗的H2O2比理論值高的原因是：2H2O2 MnO2 O2↑+2H2O2H2O2 MnO2 O2↑+2H2O。
（4）加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH＜7.7，充分反應(yīng)直到不再有氣泡產(chǎn)生；若溶液pH＞7.7，會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有 Mn（OH）2Mn（OH）2（填化學(xué)式）。
（5）檢測MnCO3是否洗凈的試劑是 鹽酸、BaCl2溶液鹽酸、BaCl2溶液。
（6）高純MnCO3在空氣中灼燒產(chǎn)生廢氣的化學(xué)方程式為 2MnCO3+O2 灼燒 2MnO2+2CO22MnCO3+O2 灼燒 2MnO2+2CO2。
M
n
O
2
M
n
O
2
灼燒
灼燒
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】粉碎碳包、升高溫度、不斷攪拌；除去混合物中的炭粉；漏斗；燒杯；2H2O2 O2↑+2H2O；Mn（OH）2；鹽酸、BaCl2溶液；2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2
M
n
O
2
灼燒
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1