某化學(xué)興趣小組同學(xué)對乙醛與氫氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行探究。

實驗裝置	序號	加入的藥品和操作	實驗現(xiàn)象
	Ⅰ	4mL 10%NaOH溶液，0.5mL 2% CuSO4溶液，0.5mL 40%乙醛溶液，加熱	藍(lán)色濁液逐漸變?yōu)榧t色固體
	Ⅱ	試劑X，0.5mL 40%乙醛溶液，加熱	無色溶液逐漸變成黃色濁液
	Ⅲ	4mL 10%NaOH溶液，0.5mL 2% CuSO4溶液，加熱沸騰一段時間后再加入0.5mL 40%乙醛溶液，加熱	藍(lán)色濁液轉(zhuǎn)化為黑色；加入乙醛后逐漸變?yōu)榧t色固體

已知：a.Cu（OH）₂分解溫度為60～80℃；
b.Cu₂O難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu²⁺。
（1）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O

CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O

。該反應(yīng)體現(xiàn)了乙醛的

還原

還原

性。
（2）實驗Ⅱ的目的是排除“乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì)”對實驗Ⅰ的干擾，試劑X應(yīng)為

4mL 10%NaOH溶液

4mL 10%NaOH溶液

。
（3）甲同學(xué)為了檢驗實驗Ⅰ中紅色固體的成分進(jìn)行了如下實驗：取少量紅色固體于試管中，加入過量稀硫酸，振蕩，觀察到紅色固體部分溶解，得藍(lán)色溶液。甲同學(xué)認(rèn)為，該實驗現(xiàn)象說明實驗I中紅色固體為Cu₂O．判斷該觀點是否正確并說明理由

不正確，因為紅色固體為Cu和Cu₂O，與硫酸反應(yīng)也產(chǎn)生“紅色固體部分溶解，得藍(lán)色溶液”現(xiàn)象

不正確，因為紅色固體為Cu和Cu₂O，與硫酸反應(yīng)也產(chǎn)生“紅色固體部分溶解，得藍(lán)色溶液”現(xiàn)象

。
（4）對比實驗Ⅰ、Ⅲ，乙同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅰ不一定是新制Cu（OH）₂氧化了乙醛，也可能是

CuO

CuO

，并利用實驗Ⅳ進(jìn)行驗證。

實驗裝置	序號	加入的藥品和操作	實驗現(xiàn)象
	Ⅳ-1	表面變黑的銅絲，4mL 10%NaOH溶液，0.5mL 40%乙醛溶液，加熱	黑色銅絲上生成大量 紅色固體
	Ⅳ-2	表面變黑的銅絲，4mL蒸餾水，0.5mL 40%乙醛溶液，加熱	黑色銅絲上生成少量 紅色固體
	Ⅳ-3	適量氧化銅粉末，4mL 10% NaOH溶液，0.5mL 40%乙醛溶液，加熱	黑色粉末上生成極少 量紅色固體

①根據(jù)實驗Ⅳ，可得出如下結(jié)論：

堿性越強，CuO氧化乙醛的能力越強；CuO的種類不同，CuO氧化乙醛的能力不同

堿性越強，CuO氧化乙醛的能力越強；CuO的種類不同，CuO氧化乙醛的能力不同

（至少答兩點）。
②丙同學(xué)經(jīng)過思考，認(rèn)為出現(xiàn)實驗Ⅳ-3現(xiàn)象的主要原因是：乙醛沸點低（20.8℃），在較低溫度下大量氣化，實驗無法達(dá)到反應(yīng)所需溫度，并設(shè)計實驗證實了自己的想法。其實驗方案為

將NaOH、CuO粉末的混合物與乙醛蒸氣在加熱條件下反應(yīng)，有大量紅色固體生成

將NaOH、CuO粉末的混合物與乙醛蒸氣在加熱條件下反應(yīng)，有大量紅色固體生成

。