我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前 實現(xiàn)碳中和。
（1）CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一．該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：
a）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g） ΔH1
b）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g ）ΔH2
c）CH4（g）?C（s）+2H2（g） ΔH3
d）2CO（g）?CO2（g）+C（s）ΔH4
e）CO（g）+H2（g）?H2O（g）+C（s）ΔH5
①根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的ΔH1=△H2+△H3-△H5（或△H3-△H4）△H2+△H3-△H5（或△H3-△H4）（寫出一個代數(shù)式即可）。
②一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖1所示。該歷程分 44步進行，其中，第 44步的反應(yīng)最慢。
（2）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳．反應(yīng)可表示為：CO2（g）+3H2（g）?CHgOH（g）+H2O（g）。在起始物n（H2）n（CO2）=3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為x（CH3OH），在t=250℃下的x（CH3OH）～p、在p=5×105Pa下的x（CH3OH）～t如圖所示，
①用各物質(zhì)的平衡分壓[如H2的分壓可表示為p（H2）]表示該反應(yīng)平衡常數(shù)，表達式Kp=p（H2O）?p（CH3OH）p3（H2）?p（CO2）p（H2O）?p（CH3OH）p3（H2）?p（CO2）；
②圖中2對應(yīng)等溫過程的曲線是 aa，判斷的理由是 該反應(yīng)氣體體積（或“分子數(shù)”）減小，增大壓強平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變大該反應(yīng)氣體體積（或“分子數(shù)”）減小，增大壓強平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變大；
③當x（CH3OH）=0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=33.3%33.3%，反應(yīng)條件可能為 5×105Pa、210℃5×105Pa、210℃或 9×105Pa、250℃9×105Pa、250℃。
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【考點】化學(xué)平衡的計算．
【答案】△H2+△H3-△H5（或△H3-△H4）；4；4；；a；該反應(yīng)氣體體積（或“分子數(shù)”）減小，增大壓強平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變大；33.3%；5×105Pa、210℃；9×105Pa、250℃
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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