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2008-2009學年廣東省深圳市寶安區(qū)九年級(上)期末科學試卷
>
試題詳情
高純度的單質硅是信息產業(yè)的核心材料,沒有硅就沒有你喜歡的計算機.請運用你學過的知識回答下列問題:
(1)SiO
2
是沙的主要成分,SiO
2
中硅元素的化合價為
+4
+4
;
(2)①工業(yè)上用沙為原料制取粗硅,反應的化學方程式為:SiO
2
+2C
高溫
Si+2CO,該化學反應的基本類型是
C
C
.
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應
②請寫出一個與上述反應基本類型相同的另一個反應的化學方程式
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
.
③若用上述反應制取單質硅5.6克,則需含SiO
2
80%的沙多少克?(可能用到的相對原子質量:Si-28,O-16,C-12).
【考點】
根據(jù)化學反應方程式的計算
;
化合價的概念和計算
;
化學反應類型的判定
.
【答案】
+4;C;Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:2
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
其科學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品,用圖甲所示的裝置繼續(xù)實驗,測定的部分數(shù)據(jù)如圖乙所示。試計算該固體樣品中各成分的質量。
發(fā)布:2024/10/25 7:0:1
組卷:6
引用:1
難度:0.5
解析
2.
現(xiàn)有FeCl
3
和CuCl
2
的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉,反應的先后順序為:2FeCl
3
+Fe═3FeCl
2
;CuCl
2
+Fe═FeCl
2
+Cu。加入鐵粉的質量與反應后的溶液中剩余固體的質量的關系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:
(1)剩余固體的質量>6.4g時,剩余固體的成分是:
(填化學式)。
(2)求原FeCl
3
和CuCl
2
的混合溶液中FeCl
3
的質量為多少克?
(3)求當加入11.2g鐵粉時,反應后所得溶液中FeCl
2
的質量分數(shù)。
發(fā)布:2024/10/26 5:0:1
組卷:61
引用:3
難度:0.5
解析
3.
某樣品為銅和氧化銅的混合物,為測定樣品中銅元素的含量,小科取部分樣品與稀硫酸反應(所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出),進行了四次實驗,測定的實驗數(shù)據(jù)如表所示。
實驗
一
三
三
四
所取樣品質量/g
20
15
10
15
加入稀硫酸的質量/g
50
50
50
60
充分反應后剩余固體質量/g
14
9
a
9
(1)表格中a的數(shù)值為
。
(2)第
次實驗結束后,酸還有剩余。
(3)所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少?
發(fā)布:2024/10/25 5:0:2
組卷:10
引用:1
難度:0.5
解析
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