金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）鎂常用于國(guó)防工業(yè)。如圖1是鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是

C

C

（填字母）。
A.鎂原子的核外電子數(shù)為12
B.在化合物中鎂通常顯+2價(jià)
C.圖中“x”的值為10
D.鎂位于元素周期表中第三周期
（2）地殼中含量最高的金屬元素可用于制作蒸鍋，主要利用了金屬的延展性和

導(dǎo)熱性

導(dǎo)熱性

性；該金屬制品具有較好的耐腐蝕性，用化學(xué)方程式表示原因：

4Al+3O₂=2Al₂O₃

4Al+3O₂=2Al₂O₃

。
（3）如圖2所示裝置可以用于多種氣體的實(shí)驗(yàn)室制取。
①實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

。
②制取CO₂后，檢驗(yàn)裝置內(nèi)的廢液是否顯酸性，可選用的試劑（或用品）較多，如紫色石蕊溶液、pH試紙、氧化銅和金屬等。請(qǐng)寫出一種滿足要求的金屬

鐵

鐵

。
（4）向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A和固體B。
①寫出一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag

Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag

。
②溶液A中的溶質(zhì)不可能是Zn（NO₃）₂、AgNO₃，其理由是什么？

金屬活潑性：Zn＞Cu＞Ag,所以向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入鋅粉，若硝酸銀有剩余，則溶液的溶質(zhì)中一定存在Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃

金屬活潑性：Zn＞Cu＞Ag,所以向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入鋅粉，若硝酸銀有剩余，則溶液的溶質(zhì)中一定存在Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃

（5）鐵制品容易生銹，造成資源浪費(fèi)。某工廠消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的廢硫酸49t來除銹，并回收生成的鹽。理論上可回收鹽的質(zhì)量是多少？（假設(shè)金屬單質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留到0.1t）