某科研小組欲研究合成新型硝化劑反應4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g），ΔH＜0的反應。
（1）該反應的ΔS

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”），在

低溫

低溫

（高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。
（2）在一密閉容器內(nèi)發(fā)生該反應，升高溫度，平衡常數(shù)

變小

變小

（填變大、變小或不變，下同），系統(tǒng)內(nèi)氣體的平均分子量

變小

變小

。
（3）b,d兩點對應的氧氣的投入量相同，比較a、b、d點對應的平衡常數(shù)K_a、K_b、K_d的大小

K_a=K_b＞K_d

K_a=K_b＞K_d

（用＞，＜，=連接）
（4）比較a、b、d三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO₂的轉(zhuǎn)化率最大的是

c

c

（填字母）。理由是

隨著氧氣濃度的增加，平衡正向移動，c點時二氧化氮的轉(zhuǎn)化率最大

隨著氧氣濃度的增加，平衡正向移動，c點時二氧化氮的轉(zhuǎn)化率最大

。
（5）若容器體積為1L，二氧化氮與氧氣的初始量都為1mol,NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，起始時n（O₂）則此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K=

1.14

1.14

。若保持溫度不變，在某一時刻，c（N₂O₅）=0.4mol/L，此時平衡

逆反應方向

逆反應方向

（填向正反應方向、逆反應方向或不）移動。