硫酸是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、炸藥、顏料等.工業(yè)上在生產(chǎn)硫酸的過程中會產(chǎn)生大量污染物。Ⅰ.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸：硫單質或含硫礦物

O

2

硫的氧化物X

O

2

硫的氧化物Y

濃硫酸

發(fā)煙硫酸。
Ⅱ.尾氣中硫的氧化物X的吸收和綜合利用：

（1）物質X的大量排放會造成的環(huán)境問題是

形成酸雨

形成酸雨

（寫出一種）。
（2）某含硫礦物的主要成分為FeS₂，以其為原料制備硫酸時，鐵元素轉化成氧化鐵，寫出發(fā)生反應的化學方程式：

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

。
（3）方案Ⅱ中用石灰石、空氣處理工業(yè)尾氣，將硫的氧化物X轉化為CaSO₄固體的過程中主要發(fā)生反應的化學方程式為

CaCO₃+SO₂

高溫

CO₂+CaSO₃

CaCO₃+SO₂

高溫

CO₂+CaSO₃

、

2CaSO₃+O₂=CaSO₄

2CaSO₃+O₂=CaSO₄

。
（4）某次檢測測得尾氣中物質X的體積分數(shù)為12.8%，為將物質X完全氧化（設尾氣中其他成分不與氧氣反應，且尾氣中不含氧氣），理論上參與反應的空氣（其中氧氣的體積分數(shù)約為20%）與尾氣的體積比為

8：25

8：25

。
（5）在以V₂O₅為催化劑將硫的氧化物X轉化成硫的氧化物Y的實際生產(chǎn)中，催化劑使用一段時間后，會含有V₂O₅、VOSO₄等.從廢釩催化劑中回收V₂O₅的流程如圖：

①VOSO₄中V元素的化合價為

+4

+4

價，“浸取還原”時，為了縮短浸取所需的時間，你認為可行的措施為

充分攪拌

充分攪拌

（寫出一種）。
②若上述回收流程中，“浸取還原”時消耗的Na₂SO₃與“氧化”時消耗的KClO₃（

C

l

O

-

3

轉化為Cl^-）的物質的量之比為9：4，則該廢礬催化劑中V₂O₅與VOSO₄的物質的量之比為

3：2

3：2

。（廢礬催化劑中其他物質在“浸取還原”和“氧化”過程中均不參與反應）