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在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又被H2還原，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。
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Ⅰ.利用圖1所示裝置（加熱裝置省略）制取鐵的氧化物
（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O（g）
高溫
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
高溫
Fe3O4+4H2

。
（2）裝置C的作用是
防止倒吸
防止倒吸

。
（3）請設(shè)計實驗檢驗裝置A的產(chǎn)物中是否存在+3價的鐵
取少量固體于試管中，加入鹽酸（稀硫酸）溶解，再加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+
取少量固體于試管中，加入鹽酸（稀硫酸）溶解，再加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+

。
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Ⅱ.利用圖2所示裝置制取“引火鐵”
（1）儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗

。
（2）裝置B中飽和氯化鈉溶液的作用為
除去氫氣中的氯化氫
除去氫氣中的氯化氫

；裝置C中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

。
（3）為了安全，在試管中的反應(yīng)發(fā)生前，在導(dǎo)管出口處必須
檢驗氫氣純度 （驗純）
檢驗氫氣純度 （驗純）

。

【答案】3Fe+4H2O（g）
高溫
Fe3O4+4H2；防止倒吸；取少量固體于試管中，加入鹽酸（稀硫酸）溶解，再加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+；分液漏斗；除去氫氣中的氯化氫；濃硫酸；檢驗氫氣純度 （驗純）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.6
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等．
    （1）新制的綠礬（FeSO4?7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
    某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”．上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物．試回答下列問題：
    ①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在
     
    （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是
     
    ．
    ②裝置Ⅲ中的試劑可以是
     
    （選填序號，下同），現(xiàn)象是
     
    ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3； 裝置Ⅳ中的試劑可以是
     
    ．
    A.2mol?L-1Na2CO3溶液      B．品紅溶液                  C.0.5mol?L-1BaCl2溶液
    D.0.5mol?L-1Ba（NO3）2E.0.01mol?L-1KMnO4溶液       F．淀粉碘化鉀溶液
    ③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    ④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如
    下實驗：
    操作步驟 預(yù)期實驗現(xiàn)象 預(yù)期實驗結(jié)論
    向其中一份溶液中加入
     

     
    ．
     
    		       固體中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液．          產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
     
    ⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
     
    （精確到0.1%）

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：65引用：2難度：0.7

  • 2．實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
    資料：
    ①K2FeO4為紫色固體，干燥品在室溫下穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定。隨著堿性的減弱，穩(wěn)定性下降與水反應(yīng)放出氯氣。
    ②K2FeO4通過強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，有消毒作用，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)。
    ③K2FeO4與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe（OH）3膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用。
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    （1）K2FeO4中鐵元素的化合價為
     
    。
    （2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ，實驗室還可以用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
     
    ，當(dāng)0.5molMnO2參與反應(yīng)時，被氧化的HCl的質(zhì)量為
     
    ，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
     
    。
    （3）裝置B是為了除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)，將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑
     
    。
    （4）D中可選用的試劑是
     
    。
    A．KOH溶液
    B．NaCl溶液
    C．稀硫酸
    D．NaI溶液
    （5）C中通Cl2制得K2FeO4的化學(xué)方程式
     
    ，同時還發(fā)生了另一個反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    （6）下列關(guān)于K2FeO4的說法中，正確的是
     
    。
    A．是強(qiáng)氧化性的鹽
    B．固體保存需要防潮
    C．其消毒和凈化水的原理相同

    發(fā)布：2024/9/15 0:0:8組卷：70引用：2難度：0.6

  • 3．化學(xué)流浪社請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
    探究一：設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗（夾持儀器略）
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    （1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是
     
    。
    （3）裝置E中的現(xiàn)象是
     
    。
    （4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于
     
    后，將所得溶液分成兩份。
    （5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為
     
    （選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為
     
    。
    ①一定有Fe3O4
    ②一定有Fe
    ③只有Fe3O4
    ④只有Fe
    （6）另一份用
     
    （填儀器名稱）加入
     
    ，可以證明溶液中存在Fe2+。
    探究三：設(shè)計如圖流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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    （7）試劑b的化學(xué)式是
     
    。
    （8）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （保留一位小數(shù)）。

    發(fā)布：2024/9/20 2:0:8組卷：31引用：1難度：0.6
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