鈦白粉（TiO2）在涂料、油墨等工業(yè)中有重要用途.實(shí)驗(yàn)室利用金紅石（主要成分為T(mén)iO2，含有少量SiO2）制備鈦白粉并測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)程如下：
Ⅰ．制備TiCl4
利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g） △ TiCl4（g）+CO2（g），在如圖裝置中制備TiCl4。
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表。
△
| 物質(zhì) | 熔點(diǎn)/C | 沸點(diǎn)/℃ | 其它 |
| CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
| SiCl4 | -70 | 57.6 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
干燥管
干燥管
。（2）在組裝好儀器之后，首先進(jìn)行的操作是
檢驗(yàn)裝置氣密性
檢驗(yàn)裝置氣密性
；裝置E的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D
。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將D中燒瓶?jī)?nèi)的液態(tài)混合物分離的操作名稱是
蒸餾（或分餾）
蒸餾（或分餾）
。Ⅱ．制備鈦白粉
在TiCl4中加適量水，加熱得到沉淀TiO2?xH2O，然后過(guò)濾、水洗、烘干、焙燒得到鈦白粉.
（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
TiCl4+(x+2)H2O TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O TiO2?xH2O↓+4HCl
。Ⅲ．測(cè)定鈦白粉中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：將ag鈦白粉試樣溶于足量熱的硫酸，在隔絕空氣的條件下加入過(guò)量的鋁粉將Ti4+還原為T(mén)i3+后過(guò)濾；
步驟二：配制0.100mol?L-11000mL硫酸鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液。稱取48.2g硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2?12H2O]于適量的稀硫酸中加熱溶解，
冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中
冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中
，用蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶中，向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
，再將容量瓶塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。步驟三：加入幾滴KSCN溶液作指示劑，用配制的NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（將Ti3+氧化為T(mén)i4+），消耗NH4Fe（SO4）2溶液的體積VmL。
①補(bǔ)齊步驟二中實(shí)驗(yàn)操作
冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中
冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中
、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切
。②鈦白粉試樣中所含TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
V
125
a
×
100
%
V
125
a
×
100
%
③下列關(guān)于測(cè)定結(jié)果的分析，說(shuō)法正確的是
c
c
。（填字母）a.若鈦白粉中含有少量鐵元素，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
b.若步驟二中未洗滌燒杯和玻璃棒，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
c.若步驟三滴定過(guò)程中速度過(guò)慢，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】干燥管；檢驗(yàn)裝置氣密性；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D；蒸餾（或分餾）；TiCl4+(x+2)H2O TiO2?xH2O↓+4HCl；冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切；冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面恰好與刻度線相切；；c
V
125
a
×
100
%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無(wú)水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁，加熱至100℃，通過(guò)A加入10mL無(wú)水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無(wú)水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無(wú)水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問(wèn)題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過(guò)濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過(guò)量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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