硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉化為硫酸銨，反應的化學方程式為2SO₂+O₂ 2SO₃； SO₃+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₄。
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO₂、O₂的體積分數(shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設空氣中O₂的體積分數(shù)為20.5%，且不含SO₂）使SO₂的體積分數(shù)由0.4%降為0.2%。
①．通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為。
②．通入空氣后的混合氣體中O₂的體積分數(shù)為。
（2）在相同狀況下，氣體之間反應的體積之比等于化學計量數(shù)之比。在400℃時，將上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×10³L/h的速率通過V₂O₅催化劑層后，再與NH₃混合，同時緩慢噴入冷水，得到（NH₄）₂SO₄晶體。
①．生產(chǎn)中，相同狀況下NH₃的通過速率為L/h時，原子利用率最高（設SO₂的轉化率為100%）。
②．某硫酸廠每天排放出的尾氣的體積為5×10⁵m³（該狀況下SO₂的密度為2.857g/L）。按上述方法該廠每月（以30天計）最多能獲得多少噸硫酸銨？

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【答案】1：1；10.5%；20