二氧化碳的一種資源化利用發(fā)生的反應(yīng)有：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1
（1）已知 CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）△H=-203.2kJ?mol-1，則△H1=-162kJ/mol-162kJ/mol。
（2）按n（H2）n（CO2）=4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)氣體總壓強為0.1MPa,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示；不同壓強時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：
①在200℃～800℃范圍內(nèi)，密閉容器中應(yīng)選擇適宜的溫度是 200℃200℃。
②200～550℃時，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是 △H1＜0、△H2＞0，溫度升高時，反應(yīng)I向左移動CO2增加的量比反應(yīng)II向右移動CO2減少的量△H1＜0、△H2＞0，溫度升高時，反應(yīng)I向左移動CO2增加的量比反應(yīng)II向右移動CO2減少的量。
③當(dāng)溫度一定時，隨壓強升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是 反應(yīng)Ⅱ增壓平衡不移動，反應(yīng)Ⅰ增壓平衡向右移動，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大反應(yīng)Ⅱ增壓平衡不移動，反應(yīng)Ⅰ增壓平衡向右移動，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。
（3）二氧化碳的資源化利用反應(yīng)Ⅲ為：CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H3＜0。
①反應(yīng)Ⅲ的△S ＜＜（選填“＞”或“＜”）0。
②溫度一定時，在2L密閉容器中按n（H2）n（CO2）=2投料進行反應(yīng)Ⅲ，達到平衡時體系的壓強為原來壓強p0的0.8倍，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)Kp為 1358p01358p0（用含po的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
135
8
p
0
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8
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0
【考點】化學(xué)平衡的計算．
【答案】-162kJ/mol；200℃；△H1＜0、△H2＞0，溫度升高時，反應(yīng)I向左移動CO2增加的量比反應(yīng)II向右移動CO2減少的量；反應(yīng)Ⅱ增壓平衡不移動，反應(yīng)Ⅰ增壓平衡向右移動，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；＜；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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