取含雜質的硫酸鎂樣品14g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液（密度為1.06g/cm³），恰好完全反應，得到沉淀和71g溶質質量分數(shù)為5%的溶液。計算：
（1）樣品中硫酸鎂的質量。
（2）所加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確至0.1%）。
（3）所加入的氫氧化鈉溶液的體積（計算結果精確至0.1）。

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【解答】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5

相似題

1．其科學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖甲所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖乙所示。試計算該固體樣品中各成分的質量。
發(fā)布：2024/10/25 7:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析
2．現(xiàn)有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu。加入鐵粉的質量與反應后的溶液中剩余固體的質量的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）剩余固體的質量＞6.4g時，剩余固體的成分是：

（填化學式）。
（2）求原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的質量為多少克？
（3）求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl₂的質量分數(shù)。
發(fā)布：2024/10/26 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.5
解析

3．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如表所示。

實驗一三三四

所取樣品質量/g 20 15 10 15

加入稀硫酸的質量/g 50 50 50 60

充分反應后剩余固體質量/g 14 9 a 9

（1）表格中a的數(shù)值為

。
（2）第

次實驗結束后，酸還有剩余。
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：10引用：1難度：0.5

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