從古至今，鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。
一、鐵材料的認(rèn)識
（1）鋼鐵是目前使用較廣泛的金屬。如圖1是某太陽能電池示意圖，其中不涉及到的材料是 cc（選填字母）。
a.無機材料
b.合成材料
c.復(fù)合材料
（2）圖中支架采用合金鋼，相比于純鐵，它的硬度更 大大（選填“大”或“小”）。
（3）《天工開物》記載的“炒鋼”是靠鼓風(fēng)并不斷攪拌熔化的生鐵使其成鋼?！俺翠摗笔菫榱私档蜕F中 碳碳元素的含量。
（4）鐵制品使用過程中容易生銹，實際上是鐵與空氣中的 氧氣和水氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵制品表面的鐵銹，可加入稀鹽酸除去，其原理是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（用化學(xué)方程式表示）。
二、鐵紅（Fe2O3）的制備
工業(yè)上用硫鐵礦燒渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2等）制備鐵紅的步驟如圖2所示。
（5）酸浸前，將燒渣粉碎的目的是 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率。
（6）酸浸時，硫酸不能過量太多，一是節(jié)約硫酸，二是 會增加沉淀過程中氨水的用量會增加沉淀過程中氨水的用量。
（7）“沉鐵”過程溫度不宜過高，主要原因是 防止氨水揮發(fā)或分解，降低產(chǎn)率防止氨水揮發(fā)或分解，降低產(chǎn)率。
（8）“沉鐵”后過濾，濾渣中含有FeOOH，將其焙燒后可得到鐵紅，寫出焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2FeOOH 高溫 Fe2O3+H2O2FeOOH 高溫 Fe2O3+H2O。
三、還原性鐵粉的制備
上述流程制備的鐵紅混有少量FeOOH，實驗小組取48.9g該鐵紅樣品置于裝置A中，通入CH4后加熱制備還原性鐵粉，不同溫度下測得裝置B和C的質(zhì)量變化如表所示。
【資料】如圖3所示。FeOOH在350℃時完全分解。加熱到500℃以上，F(xiàn)e2O3和CH4開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO2和H2O。溫度高于700℃，生成Fe。
高溫
高溫
| 溫度℃ | 裝置B/g | 裝置C/g |
| 室溫 | 200.0 | 200.0 |
| 350 | 200.9 | 200 |
| 600 | m | 201.1 |
| 650 | 202.7 | 202.2 |
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
。（10）停止加熱后還要持續(xù)通入一段時間CH4，目的是防止倒吸和
防止空氣進入，導(dǎo)致剛剛制得的鐵再次被氧化
防止空氣進入，導(dǎo)致剛剛制得的鐵再次被氧化
。（11）表中m=
201.8
201.8
。（12）加熱到600℃時，裝置A中剩余固體的化學(xué)式為
Fe2O3?2Fe3O4?2FeO
Fe2O3?2Fe3O4?2FeO
。（13）650℃時，A中剩余固體為FeO和Fe3O4的混合物，寫出裝置A中固體由Fe2O3加熱到650℃時發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式
6Fe2O3+CH4 6FeO+2Fe3O4+CO2+2H2O
650
℃
6Fe2O3+CH4 6FeO+2Fe3O4+CO2+2H2O
。650
℃
【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；合金與合金的性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護．
【答案】c；大；碳；氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率；會增加沉淀過程中氨水的用量；防止氨水揮發(fā)或分解，降低產(chǎn)率；2FeOOH Fe2O3+H2O；檢查裝置氣密性；防止空氣進入，導(dǎo)致剛剛制得的鐵再次被氧化；201.8；Fe2O3?2Fe3O4?2FeO；6Fe2O3+CH4 6FeO+2Fe3O4+CO2+2H2O
高溫
650
℃
【解答】
【點評】
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