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2020-2021學(xué)年四川省內(nèi)江六中高二(上)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
(1)如圖1所示的圖甲是LaNi
5
晶體示意圖,該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成。圖乙是LaNi
5
的六方晶胞,
圖中代表
La
La
(填“La”或“Ni”)原子。圖乙晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),D為(0,
1
2
,
1
2
),則B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為
(
1
2
,
1
2
,
1
2
)
(
1
2
,
1
2
,
1
2
)
。
(2)Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是
A
A
(填字母標(biāo)號)。假設(shè)鐵原子的半徑是rcm,該晶體的密度是ρg/cm
3
,則鐵的相對原子質(zhì)量為(寫出最簡表達(dá)式)
32
3
9
ρ
N
A
r
3
32
3
9
ρ
N
A
r
3
(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
)。
(3)Fe
3
O
4
晶體中,O
2-
的重復(fù)排列方式如圖3所示,該晶體中存在著由O
2-
圍成的正四面體空隙(如1、3、6、7號O
2-
圍成)和正八面體空隙(如3、6、7、8、9、12號O
2-
圍成)。Fe
3
O
4
中有一半的Fe
3+
填充在正四面體空隙中,另一半Fe
3+
和Fe
2+
分別填充在不同的正八面體空隙中,則Fe
3
O
4
晶體中,正四面體空隙和正八面體空隙陽離子的填充率之比為
1:4
1:4
。
(4)①圖4為Ge單晶的晶胞(類似于金剛石),晶胞邊長為a。則D原子到晶胞右側(cè)面的距離為
3
4
a
3
4
a
,BD的長度為
3
4
a
3
4
a
,DE的長度為
2
2
a
2
2
a
。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=0.566nm,其密度為
8
×
73
6
.
02
×
1
0
23
×
(
5
.
66
×
1
0
-
8
)
3
8
×
73
6
.
02
×
1
0
23
×
(
5
.
66
×
1
0
-
8
)
3
g?cm
-3
(列出計(jì)算式即可)。
(5)如圖5為銅的晶胞,則晶胞中原子的空間利用率為
2
6
π
2
6
π
。(用含π的最簡式表示)
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
.
【答案】
La;(
1
2
,
1
2
,
1
2
);A;
32
3
9
ρ
N
A
r
3
;1:4;
3
4
a
;
3
4
a
;
2
2
a;
8
×
73
6
.
02
×
1
0
23
×
(
5
.
66
×
1
0
-
8
)
3
;
2
6
π
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:17
引用:1
難度:0.4
相似題
1.
太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
(用元素符號表示)。
(3)氣態(tài)SeO
3
立體構(gòu)型為
,中心原子的雜化類型是
。
(4)硅烷(Si
n
H
2n+2
)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:
。
(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
,層間作用力為
;
(6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為
g?cm
-3
(金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M
(Au)
、M
(Cu)
表示。只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為N
A
)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.5
解析
2.
A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級有3個(gè)電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)E
+
的價(jià)電子排布式:
?;鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大,其原因是
。
(2)
A
+
5
由美國空軍研究實(shí)驗(yàn)室推進(jìn)科學(xué)與先進(jìn)概念部Karl.O.Christed 于1999年成功合成,其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則
A
+
5
的結(jié)構(gòu)式為
。
(3)B
3
分子的空間構(gòu)型為
,其中B原子的雜化類型是
,與B
3
分子互為等電子體的微粒有
(寫一種離子)。
(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍(lán)色晶體。加入乙醇的目的
。寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式
。
(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結(jié)構(gòu)XY
n
,它們有很強(qiáng)的儲氫能力,其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知鑭鎳合金(LaNi
n
)晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示,該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10
-23
cm
3
,儲氫后形成LaNi
n
H
4.5
的合金(氫進(jìn)入晶體空隙,體積不變),則LaNi
n
中n=
(填數(shù)值);氫在合金中的密度為
g/L。
發(fā)布:2024/10/24 0:0:2
組卷:26
引用:2
難度:0.3
解析
3.
鹵素(F、Cl、Bi、I)可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?;卮鹣铝袉栴}。
(1)F原子的核外電子有
種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F(xiàn)的第一電離能
(填“<”或“>”)Ne的第一電離能。
(2)-40℃時(shí),F(xiàn)
2
與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為
,HOF水解的產(chǎn)物為
(填化學(xué)式)。
(3)Cl
2
O的中心原子為O,O原子的軌道雜化方式為
;ClO
2
的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl
2
O相同,但ClO
2
中存在大π鍵(π
3
5
),則ClO
2
中O-Cl-O鍵角
(填“>”“<”或“=”)Cl
2
O中Cl-O-Cl鍵角。
(4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX
4
)的熔點(diǎn)如圖所示,TiX
4
的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢的原因?yàn)?
。
(5)一定條件下,K、CuCl
2
和F
2
反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu的化合價(jià)為+2,X的化學(xué)式為
,若阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,則化合物X的密度為
g/cm
3
(用含N
A
、a、c的代數(shù)式表示)。
發(fā)布:2024/10/24 9:0:2
組卷:17
引用:1
難度:0.5
解析
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