化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。
Ⅰ、（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是

C

C

（填字母）。
A．Na與水反應
B．甲烷的燃燒反應
C．CaCO₃受熱分解
D．鋅與鹽酸反應
（2）獲取能量變化的途徑
①通過化學鍵的鍵能計算。已知：

化學鍵種類	H-H	O═O	O-H
鍵能（kJ/mol）	a	b	c

計算可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=

（2a+b-4c）

（2a+b-4c）

kJ?mol^-1（用a、b、c表示）
②通過物質(zhì)所含能量計算。已知反應中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示為E_A、E_B、E_C、E_D，該反應△H=

（E_C+E_D）-（E_A+E_B）

（E_C+E_D）-（E_A+E_B）

。
（3）已知：4g CH₄完全燃燒生成CO₂（g）、H₂O（l）時放出熱量222.5 kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

。
Ⅱ、圖為某同學設計的原電池裝置

（4）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：①Fe電極是

負

負

（填“正”或“負”）極，其電極反應為

Fe-2e-=Fe²⁺

Fe-2e-=Fe²⁺

②Cu電極的電極反應為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

，該電極發(fā)生

還原

還原

反應（填“氧化”或“還原”）反應。原電池工作一段時間后，鐵片的質(zhì)量減少了2.8克，銅片表面產(chǎn)生氣體

1.12

1.12

L（標準狀況下），導線中通過

0.1

0.1

mol電子。