工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg₂B₃O₅?5H₂O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）硼砂中硼的化合價(jià)

+3

+3

，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃

B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃

；
（2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是

在HCl酸性氣流中加熱

在HCl酸性氣流中加熱

；其理由是

防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂

防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂

，若用惰性電磁電解MgCl₂溶液，寫出電解過程的離子方程式：

2H₂O+Mg²⁺+2Cl^-

通電

H₂↑+Mg（OH）₂↓+Cl₂↑

2H₂O+Mg²⁺+2Cl^-

通電

H₂↑+Mg（OH）₂↓+Cl₂↑

．
 （3）制得的粗硼可在一定條件與I₂作用生產(chǎn)BI₃，再提純BI₃，BI₃沸點(diǎn)較低，提純可采用

蒸餾法

蒸餾法

；高溫時(shí)BI₃即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度．方法如下：
稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI₃，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL（滴定原理：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用

淀粉

淀粉

作指示劑；
②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在

堿式

堿式

滴定管中；
③該粗硼的純度為

99%

99%

．
（4）Mg-H₂O₂酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，則電池正極反應(yīng)式為

H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時(shí)間后，電解液pH=2，此時(shí)溶液中c（Mg²⁺）

0.045 mol?L^-1

0.045 mol?L^-1

；當(dāng)溶液pH=6時(shí)，鎂元素的主要存在形式是

Mg²⁺形式存在，沒有Mg（OH）₂沉淀

Mg²⁺形式存在，沒有Mg（OH）₂沉淀

．（已知：K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）