以鋅白礦（主要成分為ZnO，含少量Fe2O3、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4?2H2O）．草酸鋅晶體的制備過程可表示為：
（1）浸取。將鋅白礦加入過量的鹽酸中進行充分溶解，然后過濾．“酸浸”過程中需要適當(dāng)加熱加快反應(yīng)的速率，但溫度不宜過高，其主要原因是 加熱后鹽酸揮發(fā)性增強，同時減少Zn2+水解加熱后鹽酸揮發(fā)性增強，同時減少Zn2+水解．
（2）除雜。向浸取后得到的濾液中依次加入H2O2、ZnO去除其中的Mn2+、Fe3+。
①H2O2可以用NaClO溶液代替，NaClO與Mn2+反應(yīng)生成MnO（OH）2沉淀的離子方程式為 ClO-+Mn2++2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+ClO-+Mn2++2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+。
②加入ZnO后，鐵元素以Fe（OH）3形式沉淀出去，若在上層清液中c（OH-）為1×10-10mol?L-1，則其中c（Fe3+）=2.6×10-9mol?L-12.6×10-9mol?L-1。已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。
（3）制備ZnC2O4?2H2O。在攪拌下向除雜后溶液中加入（NH4）2C2O4溶液，充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌、低溫干燥，得到ZnC2O4?2H2O。加（NH4）2C2O4溶液后能說明Zn2+沉淀完全的方法為 將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4，若不再產(chǎn)生沉淀，則Zn2+已經(jīng)沉淀完全將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4，若不再產(chǎn)生沉淀，則Zn2+已經(jīng)沉淀完全。
（4）ZnC2O4?2H2O樣品純度的測定。準確稱取0.1000gZnC2O4?2H2O樣品置于錐形瓶中，加入過量的稀硫酸充分溶解，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL．M（ZnC2O4?2H2O）為189g?mol-1。已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。計算ZnC2O4?2H2O樣品的純度 n（KMnO4）=1×10-2×20×10-3mol=2×10-4mol
根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系可得：5ZnC2O4?2H2O～5H2C2O4～2KMnO4
則n（ZnC2O4?2H2O）=52n（KMnO4）=52×2×10-4mol,
樣品中ZnC2O4?2H2O的質(zhì)量：m（ZnC2O4?2H2O）=5.000×10-4mol×189g?mol-1=0.09450g，
樣品中ZnC2O4?2H2O的純度：0.09450g0.1000g×100%=94.50%n（KMnO4）=1×10-2×20×10-3mol=2×10-4mol
根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系可得：5ZnC2O4?2H2O～5H2C2O4～2KMnO4
則n（ZnC2O4?2H2O）=52n（KMnO4）=52×2×10-4mol,
樣品中ZnC2O4?2H2O的質(zhì)量：m（ZnC2O4?2H2O）=5.000×10-4mol×189g?mol-1=0.09450g，
樣品中ZnC2O4?2H2O的純度：0.09450g0.1000g×100%=94.50%．（寫出計算過程）
根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系可得：5ZnC2O4?2H2O～5H2C2O4～2KMnO4
則n（ZnC2O4?2H2O）=
5
2
5
2
樣品中ZnC2O4?2H2O的質(zhì)量：
m
（
Z
n
C
2
O
4
?
2
H
2
O
）
=
5
.
000
×
1
0
-
4
mol
×
189
g
?
mo
l
-
1
=
0
.
09450
g
樣品中ZnC2O4?2H2O的純度：
0
.
09450
g
0
.
1000
g
×
100
%
=
94
.
50
%
根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系可得：5ZnC2O4?2H2O～5H2C2O4～2KMnO4
則n（ZnC2O4?2H2O）=
5
2
5
2
樣品中ZnC2O4?2H2O的質(zhì)量：
m
（
Z
n
C
2
O
4
?
2
H
2
O
）
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5
.
000
×
1
0
-
4
mol
×
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g
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mo
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1
=
0
.
09450
g
樣品中ZnC2O4?2H2O的純度：
0
.
09450
g
0
.
1000
g
×
100
%
=
94
.
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%
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】加熱后鹽酸揮發(fā)性增強，同時減少Zn2+水解；ClO-+Mn2++2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+；2.6×10-9mol?L-1；將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4，若不再產(chǎn)生沉淀，則Zn2+已經(jīng)沉淀完全；n（KMnO4）=1×10-2×20×10-3mol=2×10-4mol
根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系可得：5ZnC2O4?2H2O～5H2C2O4～2KMnO4
則n（ZnC2O4?2H2O）=n（KMnO4）=×2×10-4mol，
樣品中ZnC2O4?2H2O的質(zhì)量：，
樣品中ZnC2O4?2H2O的純度：
根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系可得：5ZnC2O4?2H2O～5H2C2O4～2KMnO4
則n（ZnC2O4?2H2O）=
5
2
5
2
樣品中ZnC2O4?2H2O的質(zhì)量：
m
（
Z
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C
2
O
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H
2
O
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樣品中ZnC2O4?2H2O的純度：
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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