實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4?H2O，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為
（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，反應(yīng)為Mg（OH）2+H2SO3═MgSO3+2H2O，其平衡常數(shù)K與Ksp[Mg（OH）2]、Ksp（MgSO3）、Ka1（H2SO3）、Ka2（H2SO3）的代數(shù)關(guān)系式為K=Ksp[Mg（OH）2]?Ka1（H2SO3）?Ka2（H2SO3）Ksp（MgSO3）?K2wKsp[Mg（OH）2]?Ka1（H2SO3）?Ka2（H2SO3）Ksp（MgSO3）?K2w；下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高氧化鎂漿料吸收SO2效率的有 BDBD（填序號(hào)）。
A．水浴加熱氧化鎂漿料
B．加快攪拌速率
C．降低通入SO2氣體的速率
D．通過(guò)多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO2
（2）在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4。已知MgSO3的溶解度為0.57g（20℃），O2氧化溶液中SO2-3的離子方程式為 2SO2-3+O2 催化劑 2SO2-42SO2-3+O2 催化劑 2SO2-4；在其他條件相同時(shí)，以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑，漿料中MgSO3被O2氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6～8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 pH增大，抑制SO2-3的水解，反應(yīng)物SO2-3的濃度增大，故可加快氧化速率pH增大，抑制SO2-3的水解，反應(yīng)物SO2-3的濃度增大，故可加快氧化速率。
（3）制取MgSO4?H2O晶體。在如題圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，攪拌下，使一定量的MgSO3漿料與H2SO4溶液充分反應(yīng)。MgSO3漿料與H2SO4溶液的加料方式是 通過(guò)分液漏斗滴加液體，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4過(guò)量通過(guò)分液漏斗滴加液體，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4過(guò)量；補(bǔ)充完整制取MgSO4?H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向含有少量Fe3+、Al3+的MgSO4溶液中，分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測(cè)得pH≥5，過(guò)濾；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150～170℃干燥分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測(cè)得pH≥5，過(guò)濾；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150～170℃干燥。（已知：Fe3+、Al3+在pH≥5時(shí)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從MgSO4飽和溶液中結(jié)晶出MgSO4?7H2O，MgSO4?7H2O在150～170℃下干燥得到MgSO4?H2O，實(shí)驗(yàn)中需要使用MgO粉末）
K
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[
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（
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2
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催化劑
SO
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4
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催化劑
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2
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3
SO
2
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SO
2
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3
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】；BD；2+O2 2；pH增大，抑制的水解，反應(yīng)物的濃度增大，故可加快氧化速率；通過(guò)分液漏斗滴加液體，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4過(guò)量；分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測(cè)得pH≥5，過(guò)濾；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過(guò)濾，所得晶體在150～170℃干燥
K
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催化劑
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：364引用：1難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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