四氧化三錳是一種重要的化工產(chǎn)品，主要用于電子工業(yè)，一種以軟錳礦（主要成分為MnO2，雜質(zhì)金屬元素為Fe、Mg、Al等）、硫鐵礦（主要成分為FeS2，雜質(zhì)主要為SiO2等）為原料制備Mn3O4的工藝流程如圖。
回答下列問(wèn)題：
（1）流程中多次用到了過(guò)濾操作，該操作所用的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒玻璃棒。
（2）為了提高“酸浸”時(shí)的浸取速率，可采取的措施有 適當(dāng)增大硫酸濃度或升高溫度或粉碎或攪拌等適當(dāng)增大硫酸濃度或升高溫度或粉碎或攪拌等（任寫(xiě)一種）；“酸浸”時(shí)生成Fe2（SO4）3和MnSO4的化學(xué)方程式為 2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O。
（3）常溫時(shí)部分金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)的pH如表所示：
| 金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 完全沉淀時(shí)的pH | 9.7 | 3.2 | 4.7 | 10.4 | 12.4 |
5
5
（填整數(shù)），“除雜”時(shí)，濾渣的主要成分為 MgF2
MgF2
（填化學(xué)式）。（4）循環(huán)利用的物質(zhì)X為
NH3
NH3
（填化學(xué)式），生成該物質(zhì)的離子方程式為 Ca（OH）2+2NH4+ Ca2++2NH3↑+2H2O
△
Ca（OH）2+2NH4+ Ca2++2NH3↑+2H2O
；證明Mn（OH）2已洗滌干凈的操作為 △
取最后一次洗滌液少許于試管中，加入酸化的氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成
取最后一次洗滌液少許于試管中，加入酸化的氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成
。（5）“一系列操作”包括
過(guò)濾、洗滌、干燥
過(guò)濾、洗滌、干燥
。【答案】玻璃棒；適當(dāng)增大硫酸濃度或升高溫度或粉碎或攪拌等；2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O；5；MgF2；NH3；Ca（OH）2+2NH4+ Ca2++2NH3↑+2H2O；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入酸化的氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀生成；過(guò)濾、洗滌、干燥
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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