某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g）3X（g）+Y（g）?2Z（g）。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至3min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）0.1mol/（L?min）。
（3）1min時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者大于大于（填 大于”、“小于”或“等于”）后者。
（4）達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為12：512：5。
（5）若降低反應(yīng)的溫度，則其反應(yīng)速率將減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）一款以NH3為燃料的原電池的結(jié)構(gòu)如圖2。
①O2進(jìn)入的電極為正正（填“正”或“負(fù)”）極。
②寫出電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-=N2+6H+2NH3-6e-=N2+6H+。
③若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移0.01mol 電子，理論上消耗5656mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2。
【答案】3X（g）+Y（g）?2Z（g）；0.1mol/（L?min）；大于；12：5；減??；正；2NH3-6e-=N2+6H+；56
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.7
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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