19.海洋是巨大的資源寶庫。大連市充分利用沿海優(yōu)勢，優(yōu)先發(fā)展海水淡化生產(chǎn)與綜合利用一體化綠色循環(huán)經(jīng)濟(jì)產(chǎn)業(yè)，逐步建立起較為完善的海水淡化產(chǎn)業(yè)鏈，全面推動(dòng)海水淡化相關(guān)技術(shù)研發(fā)、裝備制造、原材料生產(chǎn)和鹽化工等產(chǎn)業(yè)集聚發(fā)展。
Ⅰ.從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）海水淡化的方法主要有

電滲析法或離子交換法

電滲析法或離子交換法

等（寫出一種即可）。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為

富集溴元素

富集溴元素

。
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Br^-

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Br^-

；由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在該工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是

強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

。
（4）步驟Ⅲ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，若溫度過高，

溴蒸汽容易與水蒸氣一起蒸出，產(chǎn)率降低

溴蒸汽容易與水蒸氣一起蒸出，產(chǎn)率降低

；若溫度過低，

Br₂揮發(fā)不完全，不能完全蒸出，產(chǎn)率低

Br₂揮發(fā)不完全，不能完全蒸出，產(chǎn)率低

。
Ⅱ.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒。

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl₂至反應(yīng)完全；
②關(guān)閉活塞a、c,打開活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO₂；
④關(guān)閉活塞b,打開活塞a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂；
⑤將B中所得液體進(jìn)行萃取、分液，蒸餾并收集液溴。請回答下列問題：
（5）步驟①中通入氯氣需緩慢的原因是

使A中生成的Br₂隨熱空氣進(jìn)入B中

使A中生成的Br₂隨熱空氣進(jìn)入B中

。
（6）進(jìn)行步驟③時(shí)，B中尾氣可用

c

c

（填字母）吸收處理。
a.水
b.濃硫酸
c.NaOH溶液
d.飽和NaCl溶液
（7）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑

。
（8）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為

操作簡單、污染小

操作簡單、污染小

。