化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
Ⅰ．某同學(xué)探究外界條件對H2O2分解速率的影響
實驗所用試劑：0.4mol?L-1H2O2溶液、蒸餾水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。
| 實驗 序號 |
H2O2溶液 | 溫度 | 催化劑 | 收集112mLO2所需時間 | |
| 濃度（mol?L-1） | V（mL） | ||||
| 1 | 0.4 | 20 | 室溫 | 無 | 幾乎無氣體產(chǎn)生 |
| 2 | 0.4 | 20 | 50℃ | 無 | 296 |
| 3 | 0.4 | 20 | 室溫 | 0.5molCuSO4 | 45 |
| 4 | 0.4 | 20 | 室溫 | 0.5molFeCl3 | 100 |
| 5 | 0.2 | m | 室溫 | 0.5molCuSO4 | ＞45 |
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響。（2）對比實驗3、4，能否推測Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？
不能
不能
（填“能”或“不能”），請說明理由 因為所用鹽溶液的酸根離子不同，對實驗可能產(chǎn)生干擾
因為所用鹽溶液的酸根離子不同，對實驗可能產(chǎn)生干擾
。（3）實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。m處取用10mL0.4mol?L-1H2O2溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量分別為
10mL蒸餾水
10mL蒸餾水
。（混合后溶液體積變化忽略不計）Ⅱ．NO2 （紅棕色）和N2O4 （無色）之間可發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）。在溫度為T的條件下，將0.08molN2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如圖所示。
（4）1～4四個點(diǎn)中，v正=v逆的點(diǎn)有
1、2
1、2
。（5）反應(yīng)進(jìn)行到16min時，N2O4的轉(zhuǎn)化率是
75%
75%
。（6）下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
CD
CD
。A．c（N2O4）：c（NO2）=1：2
B．v正（N2O4）=2v逆（NO2）
C．容器內(nèi)氣體的顏色深淺不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】溫度；不能；因為所用鹽溶液的酸根離子不同，對實驗可能產(chǎn)生干擾；10mL蒸餾水；1、2；75%；CD
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.5
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5