以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）

cab或cba或bca

cab或cba或bca

。
a.Na₂CO₃b.NaOH　　c.BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是

CO₃^2-和OH^-

CO₃^2-和OH^-

。
（3）電解飽和食鹽水可得到H₂和另外兩種產物，這兩種物質相互反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

，實驗室欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，采用蒸發(fā)結晶的方法，使用的儀器是

C

C

。
A．燒杯     B．蒸餾燒瓶     C．蒸發(fā)皿     D．坩堝
（4）若將100mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液和100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液相混合，則混合后溶液呈

堿性

堿性

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）

＞

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）氣體X和CO₂通入飽和食鹽水中，析出NaHCO₃晶體，寫出該反應的化學方程式：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

。而有關NaHCO₃和純堿的說法正確的是

B

B

（填字母）。
A．NaHCO₃屬于鹽類，純堿屬于堿
B．除去NaHCO₃溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO₂
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO₃大于純堿
D．分別往同濃度的NaHCO₃溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡的速率相同。