已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是（　?。?/h1>

A．加少量燒堿溶液	B．升高溫度
C．加少量冰醋酸	D．加水

【答案】B；D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：277引用：12難度：0.3

相似題

1．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中通入CO₂，溶液的pH從12下降到約為9。
實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。
實(shí)驗(yàn)3：用pH試紙測(cè)量0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH，測(cè)得pH約為8。
實(shí)驗(yàn)4：將0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液與0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-

B．實(shí)驗(yàn)2中c_{反應(yīng)前}（CO₃^2-）＞c_{反應(yīng)后}（CO₃^2-）

C．由實(shí)驗(yàn)3可得出：K_a1（H₂CO₃）?K_a2（H₂CO₃）＞K_w

D．實(shí)驗(yàn)4中兩溶液混合時(shí)：c（Ca²⁺）?c（CO₃^2-）＜K_sp（CaCO₃）

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：7引用：1難度：0.6

A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程

B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．將a、b兩溶液加熱至30℃，

（

）

（

）

變小

D．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液

發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：22引用：4難度：0.7

A．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比NH₃?H₂O強(qiáng)

B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOH

C．若鹽酸的濃度是醋酸的二倍，則鹽酸中c（H⁺）也是醋酸c（H⁺）的二倍

D．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋至體積為原來(lái)的兩倍，兩者的c（OH^-）均減少為原來(lái)的一半

發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：3引用：1難度：0.7

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