汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖1所示。（提示：O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動）
①NiO電極上發(fā)生的是 氧化氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
②外電路中，電子是從 NiONiO電極流出（填“NiO”或“Pt”）。
③Pt電極上的電極反應(yīng)式為 O2+4e-=2O2-O2+4e-=2O2-。
（2）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO?2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。
| 實驗編號 | t（℃） | NO初始濃度 （mol/L） |
CO初始濃度（mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
| Ⅲ | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
1.2×10-3
1.2×10-3
。②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗
Ⅰ和Ⅲ
Ⅰ和Ⅲ
（填實驗序號）。③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖2所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線
乙
乙
（填“甲”或“乙”）。（3）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
。（不定項選擇）A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化
B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變
C．2v逆（NO）=v正（N2）
D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
【答案】氧化；NiO；O2+4e-=2O2-；1.2×10-3；Ⅰ和Ⅲ；乙；CD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.5
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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