研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)：

已知：①Cr₂O₇^2-（aq）（橙色）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）（黃色）+2H⁺（aq）△H₁=+13.8kJ?mol^-1
②+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中為墨綠色。
（1）對(duì)比試管c和b,推測(cè)試管c的現(xiàn)象是：

c中溶液變黃色

c中溶液變黃色

。
（2）對(duì)比試管a和b,發(fā)現(xiàn)a中溶液橙色比b的更深，請(qǐng)用平衡移動(dòng)理論分析原因：

c（H⁺）增大，平衡逆向移動(dòng)，Cr₂O₇^2-濃度增大

c（H⁺）增大，平衡逆向移動(dòng)，Cr₂O₇^2-濃度增大

。
（3）寫對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若pH增大，則

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

c

（

C

r

O

2

-

4

）

減小

減小

（選填“增大”，“減小”，“不變”）；
（4）分析如圖試管c中滴加KI溶液無(wú)明顯現(xiàn)象、繼續(xù)滴加過(guò)量稀H₂SO₄溶液變成墨綠色，由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr₂O₇^2-

大于

大于

CrO₄^2-（填“大于”，“小于”，“不確定”）。
（5）工業(yè)上用電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰、陽(yáng)極，電解含鉻廢水，示意圖如圖2：
①陽(yáng)極電極反應(yīng)Fe-2e^-═Fe²⁺。產(chǎn)生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺的離子方程式為

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
②陰極區(qū)的pH

增大

增大

（填“增大”或“減小”），使Cr³⁺、Fe³⁺形成Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀。
③隨著電解的進(jìn)行，陽(yáng)極鐵板會(huì)發(fā)生鈍化，表面形成FeO?Fe₂O₃的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽(yáng)極鐵板交換使用，一段時(shí)間后，鈍化膜消失。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，解釋鈍化膜消失的原因

FeO?Fe₂O₃能與酸反應(yīng)，F(xiàn)eO?Fe₂O₃+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，一段時(shí)間后，鈍化膜消失

FeO?Fe₂O₃能與酸反應(yīng)，F(xiàn)eO?Fe₂O₃+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，一段時(shí)間后，鈍化膜消失