某化學實驗興趣小組，進行鐵及其化合物有關的實驗。
實驗一：鐵及其化合物性質(zhì)實驗
該小組學生將表面生銹的鐵片放在稀硫酸中，剛開始觀察到無氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色，一會兒后才觀察到有氣泡產(chǎn)生。
（1）剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色的原因為

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

（用離子方程式解釋）。
（2）產(chǎn)生氣泡的離子方程式為

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

，反應前后鐵元素化合價

升高

升高

（選填“升高”或“降低”），發(fā)生

氧化

氧化

（選填“氧化”或“還原”）反應。
實驗二：Fe（OH）₃膠體制備
向煮沸的蒸餾水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色時，停止加熱，即可制得Fe（OH）₃膠體。
（3）證明Fe（OH）₃膠體制備成功的方法是

一束光透過后出現(xiàn)一條光亮的通路，發(fā)生丁達爾效應

一束光透過后出現(xiàn)一條光亮的通路，發(fā)生丁達爾效應

。
（4）寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學反應方程式

FeCl₃+3H₂O

△

Fe （OH）₃（膠體）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

△

Fe （OH）₃（膠體）+3HCl

。
（5）向制得的Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀硫酸，可觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后紅褐色沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色。產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是

氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉

氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉

，紅褐色沉淀消失的原因是

Fe （OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Fe （OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

（用離子方程式表示）。