人類的農業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。
（1）A中盛裝濃氨水的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗，裝置B中堿石灰作用 干燥氨氣干燥氨氣，無水硫酸銅的作用 檢驗是否有水生成檢驗是否有水生成。
（2）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體。則該反應相關化學方程式為：3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O。工業(yè)上，通過氨的催化氧化等一系列反應最終可以制得硝酸，請寫出氨的催化氧化的化學方程式為 4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O。
（3）該實驗缺少尾氣吸收裝置。圖中能用來吸收尾氣的裝置是 Ⅱ、ⅢⅡ、Ⅲ（填裝置序號）。
（4）如圖裝置中，a表示膠頭滴管和燒杯中的液體，b表示燒瓶中的氣體，不能形成噴泉實驗現(xiàn)象的a中液體和b中氣體的組合是 DD。
A．a(chǎn)-NaOH溶液、b-HCl氣體
B．a(chǎn)-NaOH溶液、b-CO2氣體
C．a(chǎn)-HCl溶液、b-NH3氣體
D．a(chǎn)-水、b-CO2
△
△
催化劑
△
催化劑
△
【考點】氨的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；干燥氨氣；檢驗是否有水生成；3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；4NH3+5O2 4NO+6H2O；Ⅱ、Ⅲ；D
△
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.7
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1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：63引用：3難度：0.3 -
2．某化學研究小組的同學在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：126引用：2難度：0.8 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
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