金屬鈹【Be】是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空、宇宙航行以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料，有著“超級(jí)金屬”之稱，制備金屬鈹?shù)脑鲜蔷G柱石，其主要成分有BeO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和FeO，制備工藝流程如圖所示，已知：①“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
②（NH₄）₂BeF₄易溶于水，且在水中的溶解度隨溫度升高顯著增大。

請(qǐng)回答問題：
（1）寫出“酸浸”時(shí)FeO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O

FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O

；
（2）寫出“酸浸”后得到的濾液1中的金屬離子

Be²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺

Be²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺

（寫離子符號(hào)）；
（3）濾渣2的主要成分是Fe（OH）₃和

Al（OH）₃

Al（OH）₃

（填化學(xué)式）；
（4）（NH₄）₂BeF₄溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到（NH₄）₂BeF₄晶體；
（5）寫出在“高溫、真空”條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到Be化學(xué)反應(yīng)方程式

M

g

+

B

e

F

2

高溫

、

真空

M

g

F

2

+

B

e

M

g

+

B

e

F

2

高溫

、

真空

M

g

F

2

+

B

e

；
（6）鈹?shù)谋砻嬉仔纬芍旅苎趸?。由此預(yù)測(cè)鈹?shù)慕饘倩顒?dòng)性比銅

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）。將未經(jīng)打磨的鈹絲放入裝有少量鹽酸的試管中，若觀察到

一開始無氣體生成，后產(chǎn)生大量氣泡

一開始無氣體生成，后產(chǎn)生大量氣泡

（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明預(yù)測(cè)正確；
（7）用綠柱石生產(chǎn)出akg金屬鈹，理論上需要在“沉鈹”環(huán)節(jié)消耗HF

80

a

9

80

a

9

kg。