2020年3月29日，比亞迪發(fā)布刀片電池，該電池不但大幅提高了體積利用率，并且順利通過了安全性能的“針刺測(cè)試”，其使用的磷酸鐵鋰電池的工作原理為L(zhǎng)iFePO4+C充電放電Li1-xFePO4+LixC。已知：NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。
回答下列問題：
（1）LiFePO4中基態(tài)鐵粒子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，F(xiàn)e原子的所有能級(jí)中能量最高的能級(jí)是 3d3d。
（2）在元素周期表中，氮元素分別與磷、氧相鄰，在N、O、P三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，NH3的鍵角略大于PH3，從原子結(jié)構(gòu)角度說明原因 N、P的原子半徑依次越大，鍵合電子之間的排斥力越小，鍵角越小N、P的原子半徑依次越大，鍵合電子之間的排斥力越小，鍵角越小。
（3）磷的氯化物有兩種：PCl3和 PCl5，PCl3的VSEPR模型為 四面體形四面體形，其中PCl3的沸點(diǎn) 小于小于（填“大于”或“小于”）PCl5。
（4）電池反應(yīng)中C常以足球烯（C60）的形式參與，足球烯的結(jié)構(gòu)如圖I所示，2mol足球烯含 60NA60NA個(gè)π鍵。
（5）鋰、鐵單質(zhì)晶胞分別如圖II、圖Ⅲ所示，鋰、鐵晶胞的配位數(shù)之比為 2：32：3.
（6）金剛石晶胞如圖Ⅳ所示。已知金剛石的密度為pg?cm-3，金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為 32×312ρNA×101032×312ρNA×1010pm（用代數(shù)式表示）。
充電
放電
3
2
3
12
ρ
N
A
3
2
3
12
ρ
N
A
【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；3d；N、P的原子半徑依次越大，鍵合電子之間的排斥力越小，鍵角越?。凰拿骟w形；小于；60NA；2：3；××1010
3
2
3
12
ρ
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.9
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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