2020年我國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功進(jìn)行萬(wàn)米海試國(guó)產(chǎn)新型材料“鈦”牛了!該合金中含鈦、鐵、鎳、鉑等十幾種元素具有高強(qiáng)度、高韌性?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)Ti原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

12

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種。TiF₄的熔點(diǎn)377℃遠(yuǎn)高于TiCl₄（-24.12℃）的原因是

TiC₁₄晶體為分子晶體，所以TiF₄的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于TiC₁₄的熔點(diǎn)

TiC₁₄晶體為分子晶體，所以TiF₄的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于TiC₁₄的熔點(diǎn)

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（2）鄰二氮菲（）中N原子可與Fe²⁺通過(guò)配位鍵形成橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子利用該反應(yīng)可測(cè)定Fe²⁺濃度該反應(yīng)的適宜pH范圍為2～9，試解釋選擇該pH范圍的原因

當(dāng)H⁺濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H⁺形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe²⁺配位能力減弱；若OH^-濃度較高時(shí)，OH^-與Fe²⁺反應(yīng)，也會(huì)影響與鄰二氮菲配位

當(dāng)H⁺濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H⁺形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe²⁺配位能力減弱；若OH^-濃度較高時(shí)，OH^-與Fe²⁺反應(yīng)，也會(huì)影響與鄰二氮菲配位

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（3）Ni與Cu的第二電離能：Ni

＜

＜

Cu（填“＞”或“＜”）。含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Ni²⁺與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，1個(gè)該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有

6

6

個(gè)，其中提供孤對(duì)電子的原子為

N、O

N、O

。（寫(xiě)元素符號(hào)）
（4）①Pt與NH₃能夠形成順鉑與反鉑兩種結(jié)構(gòu)，如圖2所示，由此可判斷中心原子Pt雜化方式肯定不是sp³雜化，理由是

若Pt以sp³雜化軌道成鍵，分子應(yīng)為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順鉑和反鉑同分異構(gòu)現(xiàn)象

若Pt以sp³雜化軌道成鍵，分子應(yīng)為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順鉑和反鉑同分異構(gòu)現(xiàn)象

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②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。氯鉑酸鉀（K₂PtCl₆，式量為486）的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中部分PtCl₆^2-、K⁺的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為PtCl₆^2-（0，0，0）、K_A⁺（0.25，0.75，0.25）、K_B⁺（0.75，0.25，0.25），其中A、B分別代表K⁺的位置。找出距離PtCl₆^2-（0，0，0）最近的K⁺

（0.25，0.25，0.25）

（0.25，0.25，0.25）

（用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示）。用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值若實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯鉑酸鉀的密度是dg?cm^-3，則A、B兩個(gè)K⁺的距離為

2

2

×

3

1944

d

N

A

×10¹⁰

2

2

×

3

1944

d

N

A

×10¹⁰

pm。（列出計(jì)算式即可）