硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)：2SO₂+O₂
催化劑
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2SO₃的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h1>

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO₂和O₂不可能全部轉(zhuǎn)化為SO₃

B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO₃時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：280引用：13難度：0.9

相似題

1．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

發(fā)布：2024/12/13 1:30:2組卷：262引用：19難度：0.7

A．O₂的物質(zhì)的量濃度不再變化

B．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2

C．SO₃的質(zhì)量不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO₃的同時(shí)生成1molO₂

發(fā)布：2024/12/2 18:0:2組卷：82引用：3難度：0.5

A．H₂、I₂、HI的濃度不再改變

B．濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)

C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂，同時(shí)生成2nmolHI

D．容器的總壓強(qiáng)不再變化

發(fā)布：2024/12/9 16:30:4組卷：88引用：2難度：0.5

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