對(duì)于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。
(1)其原子能形成共價(jià)鍵的主族元素有
(2)其原子只需形成1個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有
(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是
(4)⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只具有
(5)含氧量最高的共價(jià)化合物是(用電子式表示);
(6)①⑤⑦形成化合物的化學(xué)式為
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
H、C、N、O、F、S、Cl
H、C、N、O、F、S、Cl
;(2)其原子只需形成1個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有
H、F、Cl
H、F、Cl
;(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是
NH3
NH3
;(4)⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只具有
共價(jià)
共價(jià)
鍵;(5)含氧量最高的共價(jià)化合物是(用電子式表示);
(6)①⑤⑦形成化合物的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
,含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
,屬于離子
離子
化合物。【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.
【答案】H、C、N、O、F、S、Cl;H、F、Cl;NH3;共價(jià);;NaOH;離子鍵、共價(jià)鍵;離子
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/7/20 8:0:8組卷:9引用:2難度:0.6
相似題
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1.探索原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索為科技發(fā)展帶來(lái)了卓越的貢獻(xiàn):門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表,為研究物質(zhì)性質(zhì)、合成新物質(zhì)做出了重要的指導(dǎo)作用;波爾最早提出“原子核外電子在原子軌道上運(yùn)動(dòng)并遵循一定的規(guī)律”;鮑林以氟電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性,衡量化合物中原子吸引電子能力的相對(duì)大小。
(1)如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖,其中符合歷史演變順序的一組排列是
(1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型
(2)為盧瑟福有核原子模型
(3)為湯姆生葡萄干面包式模型
(4)為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論
(5)為玻爾原子結(jié)構(gòu)模型
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(5)(3)(2)(4)
C.(4)(5)(3)(2)(1)
D.(1)(3)(5)(2)(4)
(2)下列有關(guān)原子軌道和核外電子排布的說(shuō)法正確的是
A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周?chē)史Q(chēng)電子云
B.符合“3px”沒(méi)有給出的信息是電子云在空間的伸展方向
C.原子軌道是一種描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的復(fù)雜函數(shù)
D.O2-的核外電子排布式1s22s23p6違背的是泡利不相容原理
下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(3)寫(xiě)出J在周期表中的位置
(4)B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
(5)上述元素的原子中,寫(xiě)出未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式:
(6)上述7種元素中金屬性最強(qiáng)的元素與B可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲,則甲的電子式為
(7)判斷B和D的非金屬性強(qiáng)弱,并從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明原因:
(8)依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照如圖Mg、S元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出Al、Si、P三種元素的相對(duì)位置。
元素的電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì),下面給出10種元素的電負(fù)性。元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H O電負(fù)性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1
(10)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是
A.BeCl2
B.Li3N
C.HCl
D.CCl4發(fā)布:2024/10/12 0:0:1組卷:21引用:1難度:0.7 -
2.如表是元素周期表的一部分。下列關(guān)于硼及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是( ?。?br />
B Al Si 發(fā)布:2024/9/20 6:0:10組卷:19引用:2難度:0.5 -
3.元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)基態(tài)a原子核外電子有
(2)請(qǐng)寫(xiě)出元素d的基態(tài)原子的電子排布式:
(3)b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是
(4)通常制造的農(nóng)藥位于周期表右上角,含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?
(5)第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子只有一個(gè)單電子的元素種數(shù)為發(fā)布:2024/10/9 5:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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