為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率。
Ⅰ、甲同學通過如圖1實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線．請分析討論以下問題。
①化學反應速率最快的時間段是BB，影響此時間段反應速率的主要因素是反應放熱，使反應速率加快反應放熱，使反應速率加快；
A．O～t1
B．t1～t2
C．t2～t3
D．t3～t4
②為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有 ACAC；
A．蒸餾水
B．NaCl固體
C．NaCl溶液
D．通入HCl
③若鹽酸的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）=V2-V1224（t2-t1）V2-V1224（t2-t1）mol?（L?min）-1。
Ⅱ、乙同學擬用如圖裝置探究固體表面積和反應物濃度對化學反應速率的影響。
限選試劑與用品：1mol/LHCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表。
①設計實驗方案：在固體表面積或反應物濃度不同的條件下，測定 生成相同質量的二氧化碳所用時間生成相同質量的二氧化碳所用時間（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大?。?。
②完成實驗表格（除反應時間需測定），以完整體現(xiàn)實驗方案。
V
2
-
V
1
224
（
t
2
-
t
1
）
V
2
-
V
1
224
（
t
2
-
t
1
）
| 物理量 實驗序號 |
V（mL）（1mol/LHCl） | m（顆粒狀CaCO3質量）（g） | m（粉末狀CaCO3質量）（g） | V（蒸餾水）（mL） | m（CO2）（g） | 反應時間t（s） |
| ① | 10.0 | 5.0 | 0 | 10.0 | 2.0 | |
| ② | V1 | 0 | 5.0 | V2 | 2.0 | |
| ③ | 20.0 | b | 0 | V3 | 2.0 |
10.0
10.0
mL，b=5.0
5.0
g,①③
①③
兩組（填實驗序號）可比較濃度對反應速率影響，①②
①②
兩組（填實驗序號）可比較固體表面積對反應速率影響。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】B；反應放熱，使反應速率加快；AC；；生成相同質量的二氧化碳所用時間；10.0；5.0；①③；①②
V
2
-
V
1
224
（
t
2
-
t
1
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：2難度：0.6
相似題
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5