混合溶液中NaCl和K₂CrO₄的濃度均為0.010mol?L^-1，向其中逐滴加入AgNO₃溶液時，先與Ag⁺生成沉淀的離子是
Cl^-
Cl^-
．[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³?L^-3]．

【答案】Cl^-

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.5

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1．已知常溫下：K_sP（AgCl白色）=1.8×10^-10，K_sP（Ag2S黑色）=2.0×10^-48 K_sP（Ag2CrO4紅色）=1.9×10^-12，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

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B．將0.001mol?L^-1 AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1 KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄混合溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

C．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

D．測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑為K₂S

發(fā)布：2024/12/30 8:0:1組卷：10引用：0難度：0.9

A．有氧條件下Fe₃O₄與Cl^-轉化為FeOCl,周圍環(huán)境的pH增大

B．FeOCl可自發(fā)轉變?yōu)镕eO（OH），說明FeO（OH）的溶解度小于FeOCl

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D．1molFeOCl完全轉化為Fe₃O₄時轉移

mol電子

發(fā)布：2024/12/19 13:30:1組卷：62引用：3難度：0.5

A．難溶電解質在水中達到溶解平衡時，再加入難溶電解質，溶液中各離子濃度不變

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C．乙烯聚合為聚乙烯的反應是熵減的過程，卻能夠自發(fā)進行，可知該反應的ΔH＜0

D．NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO

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發(fā)布：2024/12/30 10:30:1組卷：10引用：3難度：0.7

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