碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長。因此，諸多科學家都在大力研究利用CO₂和CO以減少碳的排放。
Ⅰ.（1）“神十三”中航天員們呼吸產(chǎn)生的CO₂用一種循環(huán)方案處理，即CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）ΔH，然后電解水又得氫氣和氧氣。在溫度為T，向一恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：1通入H₂和CO₂，能說明容器中的反應已達到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

。
A.斷裂2molC=O鍵同時形成4molH-O鍵
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.2v（H₂）_正=v（CO₂）_逆
D.容器內(nèi)氣體的壓強不變
Ⅱ.和CO經(jīng)催化加氫都可以生成二甲醚。
（2）1molCO與H₂反應生成CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），放出102.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.6kJ/mol

2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.6kJ/mol

。該反應的活化能E（正）

＜

＜

E（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）CO₂經(jīng)催化加氫生成二甲醚的反應如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH=-122.5kJ?mol^-1。
①在T₁溫度下，將3molCO₂和7molH₂充入1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應生成二甲醚，達到平衡狀態(tài)時H₂O（g）的百分含量為50%。則T₁溫度時該反應的平衡常數(shù)K=

27

27

。
②該反應在使用不同催化劑時，相同時間內(nèi)測得CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

催化效果最佳的是催化

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；如果a點已達到平衡狀態(tài)，則ac段CO₂轉(zhuǎn)化率下降的原因是

該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO₂的轉(zhuǎn)化率減小

該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO₂的轉(zhuǎn)化率減小

。
Ⅲ.（4）CO₂可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c（

CO

2

-

3

）：c（

HCO

-

3

）=1：20，溶液pH=

9

9

。（室溫下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）