試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻

(1)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因,用CH4催化還原NO,可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
菁優(yōu)網(wǎng)
已知:CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ?mol-1
2NO2(g)+N2(g)?4NO(g)  ΔH=+293kJ?mol-1
則該條件下,CH4催化還原NO2消除污染的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ/mol
。
(2)NH3的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
,CH2O中C采取的雜化類型為
sp2
sp2
。CH2O中碳?xì)滏I與NH3中氮?dú)滏I相比,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
C-H鍵
C-H鍵
。
(3)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔:2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g) 同時(shí)發(fā)生副反應(yīng):2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g);甲烷裂解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)的對(duì)數(shù)即lgp與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖甲所示。根據(jù)圖判斷,反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g) ΔH
0(填“>”或“<”)。1725℃時(shí),向恒容密閉容器中充入CH4,達(dá)到平衡時(shí)CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
62.5%
62.5%
。該溫度下,2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)Kp=
102.4Pa
102.4Pa
[注:用平衡分壓(Pa)代替平衡濃度(mol?L-1)進(jìn)行計(jì)算]。
(4)利用在特定條件下用鉑電極(陽(yáng)極為鉑絲)電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法(圖乙)制備K2S2O8(過二硫酸鉀)。在低溫下電解液中主要含有K+、H+
HSO
-
4
離子,電流通過溶液后發(fā)生反應(yīng)。陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為
2
HSO
-
4
-2e-=S2
O
2
-
8
+2H+
2
HSO
-
4
-2e-=S2
O
2
-
8
+2H+
,X為
質(zhì)子
質(zhì)子
交換膜(填“質(zhì)子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”),當(dāng)電路中通過0.2mole-時(shí),兩邊溶液質(zhì)量的變化差為
0.2g
0.2g

【答案】CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ/mol;三角錐形;sp2;C-H鍵;>;62.5%;102.4Pa;2
HSO
-
4
-2e-=S2
O
2
-
8
+2H+;質(zhì)子;0.2g
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/6 8:0:9組卷:27引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     

    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)在800℃時(shí),
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M(fèi)是電源的
     
    極。
    ②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正