現有一不純的小蘇打樣品（含雜質NaCl、Na2CO3?10H2O），為測定NaHCO3的質量分數，設計如圖所示的實驗裝置（夾持儀器未畫出）。
實驗步驟如下：
①按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性。
②稱取一定質量的樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質量。
[資料]
?。疂饬蛩岢Ｓ糜谖账魵狻?br />ⅱ．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
ⅲ．Na2CO3?10H2O △ Na2CO3+10H2O↑。
回答下列問題：
（1）儀器E的名稱是 球形干燥管球形干燥管，其中盛放的藥品是 堿石灰堿石灰；若無該裝置，則會導致測得的NaHCO3的質量分數 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟③的目的是 除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳。
（3）裝置B中除反應Na2CO3?10H2O △ Na2CO3+10H2O↑外，還發(fā)生反應的化學方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O↑+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O↑+CO2↑。
（4）若實驗中稱取樣品的質量為50.0g,反應后C、D裝置增加的質量分別為12.6g、8.8g,則混合物中NaHCO3的質量分數為 67.267.2%（計算結果精確到0.1）；若將等質量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標準狀況下的體積為 10.0810.08L（計算結果精確到0.01）。
△
△
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△
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】球形干燥管；堿石灰；偏大；除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑；67.2；10.08
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：52難度：0.5
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1．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：。
猜想2：。
猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究．
【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；
（1）B中應該裝試劑（填編號）．
A．氫氧化鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和碳酸氫鈉
（2）A中品紅溶液的作用是．
（3）D中澄清石灰水的作用是．
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】
（4）由上述現象該小組同學確認該氣體為．發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：5引用：4難度：0.1 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：4難度：0.5
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