鎳酸鋰（LiNiO2）是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備鎳酸鋰的流程如圖。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）LiNiO2中鎳的化合價(jià)為 +3+3。
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，“萃取、分液”需要的儀器有 ADAD（填字母）。
（3）如果加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”，則“除鐵”反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。
（4）“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進(jìn)行，其原因是 在酸性溶液中加入氟化銨，氟離子和氫離子會(huì)生成氫氟酸，氫氟酸會(huì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃在酸性溶液中加入氟化銨，氟離子和氫離子會(huì)生成氫氟酸，氫氟酸會(huì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃。
（5）有人認(rèn)為“除鈣”中可以用HF替代NH4F，則“除鈣”反應(yīng)Ca2+（aq）+2HF（aq）?CaF2（s）+2H+（aq）的平衡常數(shù)K=1.0×10-31.0×10-3[已知：室溫下，HF的電離常數(shù)Ka=4.0×10-4，Ksp（CaF2）=1.6×10-10]。
（6）“酸浸”中鎳浸出率與液固比（稀硫酸濃度一定時(shí)溶液體積與鎳渣質(zhì)量之比）的關(guān)系如圖1所示，最佳液固比為 33。當(dāng)液固比一定時(shí)，鎳浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示，40℃之前，隨著溫度升高，鎳浸出率逐漸增大的主要原因是 溫度升高，反應(yīng)速率加快，鎳浸出率增加溫度升高，反應(yīng)速率加快，鎳浸出率增加。
（7）用3NiCO3?2Ni（OH）2?H2O制備鎳酸鋰的化學(xué)方程式為 4[3NiCO3?2Ni（OH）2?H2O]+10Li2CO3+5O2 900℃ 20 LiNiO2+22CO2+12H2O4[3NiCO3?2Ni（OH）2?H2O]+10Li2CO3+5O2 900℃ 20 LiNiO2+22CO2+12H2O。
900
℃
900
℃
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；分液和萃取．
【答案】+3；AD；2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；在酸性溶液中加入氟化銨，氟離子和氫離子會(huì)生成氫氟酸，氫氟酸會(huì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃；1.0×10-3；3；溫度升高，反應(yīng)速率加快，鎳浸出率增加；4[3NiCO3?2Ni（OH）2?H2O]+10Li2CO3+5O2 20 LiNiO2+22CO2+12H2O
900
℃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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