汽車尾氣中含有CO、NO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，使用催化劑催化，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。
（1）氮氧化物間可以相互轉化
已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）的反應歷程分兩步：
第一步：2NO（g）=N₂O₂（g）（快速平衡）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）（慢反應）
①用O₂表示的速率方程為v（O₂）=k₁?c²（NO）?c（O₂）；NO₂表示的速率方程為v（NO₂）=k₂?c²（NO）?c（O₂），k₁與k₂分別表示速率常數(shù)（與溫度有關），則

k

1

k

2

=

1

2

1

2

。
②下列關于反應2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）的說法正確的是

B

B

（填序號）。
A．增大壓強，反應速率常數(shù)一定增大
B．第一步反應的活化能小于第二步反應的活化能
C．反應的總活化能等于第一步和第二步反應的活化能之和
（2）容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO₂，發(fā)生反應：2NO₂（g）=N₂O₄（g）△H＜0，甲中NO₂的相關量隨時間變化如圖所示。

①0～3s內，甲容器中NO₂反應速率增大的原因是

0～3s內溫度升高對反應速率影響大于濃度降低的影響

0～3s內溫度升高對反應速率影響大于濃度降低的影響

。
②甲達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)K=

225

225

。
③平衡時，K_甲

＜

＜

K_乙，P_甲

＞

＞

P_乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）CO還原法處理NO：原理為2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ/mol。在容積為2L的某密閉容器中充入4molCO和4molNO，發(fā)生該反應。平衡體系中NO的體積分數(shù)與溫度、體系總壓強的關系如圖所示。

①下列有關說法正確的是

bc

bc

（填代號）。
a.溫度：T₂＞T₁
b.NO的平衡轉化率：F＞D＞B
c.反應速率：C＞D＞E
②某溫度下，上述反應進行5min時放出的熱量為373kJ，則N₂的平均反應速率v（N₂）=

0.05

0.05

mol?L^?1?min^-1。
③圖中E點，N₂的體積分數(shù)為

16.7%

16.7%

%。