前四周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

1

6

；B元素核外只有一個未成對電子，能與水劇烈反應(yīng)；C元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；E元素的價電子構(gòu)型為ns^anp^a+1，其某種氧化物有劇毒。
（1）A元素的第一電離能

＞

＞

Al元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），請解釋原因

鎂原子的價電子排布為3s²，處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去電子較難

鎂原子的價電子排布為3s²，處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去電子較難

。
（2）寫出B₂O₂與H₂O反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵的種類

離子鍵、非極性共價鍵、極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）

離子鍵、非極性共價鍵、極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）

。
（3）C元素位于元素周期表的

d

d

區(qū)，它的價電子排布式是

3d⁶4s²

3d⁶4s²

，C（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配位數(shù)提供的電子數(shù)之和為18，則x=

5

5

。
（4）D₂O的熔點比D₂S的熔點高，其原因是

二者都是離子晶體，O^2-與S^2-所帶的電荷相同，但O^2-半徑小于S^2-，Cu₂O的晶格能大于Cu₂S

二者都是離子晶體，O^2-與S^2-所帶的電荷相同，但O^2-半徑小于S^2-，Cu₂O的晶格能大于Cu₂S

。
（5）ECl₃分子的立體構(gòu)型為

三角錐形

三角錐形

，其中E的雜化類型為

sp³

sp³

，E元素可能的性質(zhì)為

A

A

（從下列選項中選擇）。
A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
B．其電負(fù)性大于磷
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
（6）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。
BSiAl₃O₇屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm.如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中B原子數(shù)目為

4

4

； BSiAl₃O₇的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度=

4

×

1

0

21

abc

×

N

A

4

×

1

0

21

abc

×

N

A

（g?cm^-3）。